1.综合题- (共3题)
1.
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________
（2）B、C、D、E、G形成的气态氢化物中，最稳定的是________________
（3）A元素的最高价氧化物的水化物中所含化学键类型_________________，D元素的简单气态氢化物的电子式为_________，J的某原子中含有15个中子，试用恰当符号表示出该原子________
（4）E、F、G形成的简单离子半径由大到小的顺序________________
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | | | ||||||
| 2 | | | | B | C | D | E | |
| 3 | A | | F | J | | | G | I |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________
（2）B、C、D、E、G形成的气态氢化物中，最稳定的是________________
（3）A元素的最高价氧化物的水化物中所含化学键类型_________________，D元素的简单气态氢化物的电子式为_________，J的某原子中含有15个中子，试用恰当符号表示出该原子________
（4）E、F、G形成的简单离子半径由大到小的顺序________________
2.
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
(1)Q的离子结构示意图为_________。
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素在元素周期表中的位置__________，在甲溶液中通入少量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：_______________。
(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_________________________。
②下列表述中能证明Q的金属性强于W的是______(填序号)。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．W的原子序数大
c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
d．将Q、W的单质置于水中，Q单质与水剧烈反应
(1)Q的离子结构示意图为_________。
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素在元素周期表中的位置__________，在甲溶液中通入少量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：_______________。
(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_________________________。
②下列表述中能证明Q的金属性强于W的是______(填序号)。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．W的原子序数大
c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
d．将Q、W的单质置于水中，Q单质与水剧烈反应
3.
根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：
（1）若A为Na，写出反应③的化学方程式___________________________
（2）若A为N2，写出反应③的离子方程式___________________________
（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_________________
（4）若A为NH3，写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_____________________________，将14 g铜、银合金与一定量某浓度的D溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是________g。
（1）若A为Na，写出反应③的化学方程式___________________________
（2）若A为N2，写出反应③的离子方程式___________________________
（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_________________
（4）若A为NH3，写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_____________________________，将14 g铜、银合金与一定量某浓度的D溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是________g。
2.单选题- (共12题)
4.
A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子；F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是 （ ）
A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性
B. 将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀
C. 1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-
D. E2C3的熔点比E单质的熔点低
A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性
B. 将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀
C. 1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-
D. E2C3的熔点比E单质的熔点低
5.
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）
| A．Z、X分别与Y形成的化合物均能与NaOH溶液发应生成盐和水 |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X |
| C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高且易溶于水 |
| D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 |
7.
若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 ( )
| A．第14列元素所形成的化合物种类最多 |
| B．第10列元素全部是金属元素 |
| C．第3列所含元素的种类最多 |
| D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 |
8.
已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列表述不正确的是（ ）
| A．离子半径：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+ | B．X、Y可形成的化合物中可能存在共价键 |
| C．a=c+5 | D．W的最高价氧化物的水化物具有强碱性 |
10.
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子半径/nm | 0.152 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －1 |
| A．单质A与O2中反应，可生成氧化物和过氧化物 |
| B．气态氢化物的稳定性G>F>E |
| C．常温下，E含氧酸的浓溶液可使D单质表面生成致密的氧化物薄膜 |
| D．单质的活泼性顺序为：A>C>B>D |
11.
下列关于化学键的相关叙述正确的是 （ ）
| A．共价键只存在于共价化合物和非金属单质中 |
| B．化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生 |
| C．离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键 |
| D．熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物 |
12.
不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )
A. 34S原子核内中子数为16
B. 12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同
C. 13C和15N原子核内的质子数相差2
D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
A. 34S原子核内中子数为16
B. 12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同
C. 13C和15N原子核内的质子数相差2
D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
13.
下列相关推断正确的是 （ ）
| A．往品红溶液中通入气体，红色褪去，该气体一定是SO2 |
| B．SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色沉淀 |
| C．同主族从上到下，单质的熔沸点逐渐升高 |
| D．碱金属元素单质的密度随原子序数的增大而逐渐升高 |
14.
下列关于物质的性质或用途叙述正确的是 （ ）
① 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶；
②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器；
③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒；
④ CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在；
⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气休，结论：HNO3分解成了NO2；
⑥A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3无明显现象；
⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
① 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶；
②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器；
③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒；
④ CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在；
⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气休，结论：HNO3分解成了NO2；
⑥A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3无明显现象；
⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
| A．①②③ | B．④⑤⑦ | C．①⑥⑦ | D．①⑦ |
15.
化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是 （ ）
| A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应 |
| B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用都是防止温室效应的有效途径 |
| C．加碘食盐能使淀粉溶液显蓝色 |
| D．向海水中加入明巩[KAl(SO4)2·12H2O]可以使海水淡化 |
3.实验题- (共1题)
16.
某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_____（填序号）
a．碱石灰 b．氢氧化钠 c．碳酸钙 d. 氧化钙固体
（2）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有____溶液的洗气瓶。
（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为_________________
（4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（1）仪器a的名称为__________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_____（填序号）
a．碱石灰 b．氢氧化钠 c．碳酸钙 d. 氧化钙固体
（2）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有____溶液的洗气瓶。
（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为_________________
（4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为___________________________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(12道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0