1.综合题- (共4题)
1.
有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请回答下列问题：
（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A。实验室制备A的离子方程式为：__________________；
（2）B元素在周期表中的位置是______________，B在A中燃烧的现象是____________；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C +丙：_____________________________________________；
②丙+丁→D + 乙：___________________________________________；
③A +丙→D + 甲：_____________________________________________。
请回答下列问题：
（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A。实验室制备A的离子方程式为：__________________；
（2）B元素在周期表中的位置是______________，B在A中燃烧的现象是____________；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C +丙：_____________________________________________；
②丙+丁→D + 乙：___________________________________________；
③A +丙→D + 甲：_____________________________________________。
2.
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________。
(2)上图装置中NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是_______________________。
(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受热均易分解，产物中都有CuO生成。碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整数），测定碱式碳酸铜组成的方法有多种，现采用氢气还原法，请回答如下问题：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。
①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式：__________________；
②实验装置用上面所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____
③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为______ g，化学式为____________。
④某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）请说明理由________________________。
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________。
(2)上图装置中NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是_______________________。
(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受热均易分解，产物中都有CuO生成。碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整数），测定碱式碳酸铜组成的方法有多种，现采用氢气还原法，请回答如下问题：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。
①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式：__________________；
②实验装置用上面所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____
③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为______ g，化学式为____________。
④某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）请说明理由________________________。
3.
某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________________________________；可能存在的离子是______________________________；
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A__________________________；步骤②生成沉淀I___________________________________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量为0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是______________________________。
、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________________________________；可能存在的离子是______________________________；
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A__________________________；步骤②生成沉淀I___________________________________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量为0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是______________________________。
4.
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_____________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_____________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中____________ | ②反应的化学方程式______，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是____________ |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
| 打开K2 | ③____________ | ④______________ |
2.单选题- (共9题)
5.
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A．Z元素的原子半径可能比Y元素小 | B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
| C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 | D．Z的化学活泼性一定比Y的强 |
6.
2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
| A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 | B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 |
| C．Ts在同族元素中非金属性最弱 | D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts |
7.
下列有关实验的操作正确的是
| | 实验 | 操作 |
| A | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 |
| B | 排水法收集KMnO4分解产生的O2 | 先熄灭酒精灯，后移出导管 |
| C | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 |
| D | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
A. A B. B C. C D. D
| | 实验 | 现象 | 结论 |
| A． | 向2 mL 0.1  的 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性： |
| B． | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
| C． | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3受热易分解，生成了遇水显碱性的物质 |
| D． | 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该溶液一定含有SO32- |
A. A B. B C. C D. D
11.
下列实验的试剂、装置选用不合理的是
| 选项 | 实验目的 | 试剂 | 装置 |
| A | 除去Cl2中少量的HCl、H2O | 试剂a为饱和氯化钠溶液 | 甲 |
| B | 除去NH3中少量H2O | 试剂b为无水氯化钙 | 乙 |
| C | 除去H2中少量CO2、H2O | 试剂b为碱石灰 | 乙 |
| D | 除去N2中少量的O2 | 足量的铜网 | 丙 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是( )
| A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 |
| B．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分为SiO2 |
| C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 |
| D．明矾净水过程不涉及化学变化 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0