工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾 (K₂Cr₂O₇)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是_____________________。
（2）通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是________________________________。
（3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。固体B的主要成分为___________________（填化学式）。
（4）测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L^-l H₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr³⁺)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^-l Na₂S₂O₃标准溶液滴定(已知I₂+ 2S₂O₃^2-=2I^-+S4O₆^2-)。
①酸性溶液中KI 与K₂Cr₂O₇反应的离子方程式为_____________________________。
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。进一步提纯产品的方法是___________________。
（5）+6价Cr的毒性很高，工业上用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的废水。下图为电解装置示意图，电极材料分别为铁和石墨。通电后，Cr₂O₇^2-在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a 极附近变成Cr(OH)₃沉淀而被除去。

①在以上处理过程中，Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为________________________。
②a电极的电极反应式是是____________________；电解一段时间后在阴极区有Fe(OH)₃和Gr(OH)₃沉淀生成，若电解后的溶液中c(Cr³⁺)为3×10^-5mol·L^-1，则溶液中c(Fe³⁺)为____________ mol·L^-1。已知：K_sp=[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31。

G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G 的合成路线如下图所示(部分产物和反应条件已略去)。

已知：①RCH=CH₂+CH₂=CHR'CH₂=CH₂+RCH=CHR'；
②B的核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，(CH₃)₂C=CH₂的名称为_____________。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型分别为_______________、_________________。
（3）生成E的化学方程式为______________________________。
（4）G的结构简式为_________________。
（5）写出一种同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：_________________。
①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基，含C=O键；③能发生水解反应；④核磁共振氢谱有4组峰。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取a-羟基丙酸()  的合成路线：____________________________。

工业上电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示(图中电极均为石墨电极)。下列说法错误的是

A．a 极连接电源的负极

B．阳极反应为NO+5e-+6H+=NH4++H2O

C．总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A 是NH3

已知a、b、c的分子式均为C₉H₁₀O₂，结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A．a分子中所有碳原子不可能共平面	B．b与酸性KMnO4溶液反应，醛基变成羧基
C．c的一氯代物共有3种	D．a、b、c都能与Na反应产生H2

X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：W>X>Y>Z	B．单质的稳定性：X>Y>Z>W
C．简单氢化物的沸点：Y>Z>W	D．X 与Y、Z 均可形成原子个数比为2: 1的化合物

氢化钙(CaH₂)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下图所示( 固定装置已略去)。下列说法正确的是

A．装置②③⑤中依次盛放的是浓硫酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸

B．为了节省药品，应先点燃④处酒精灯，后打开①中分液漏斗的活塞

C．装置⑤中竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行

D．实验完毕，取④中的固体与水反应有H2生成，证明固体中含有CaH2

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

A．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料

B．食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂

C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

某化学探究学习小组拟利用如图所装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。

步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCu_xS_y至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。
步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 mol•L^-1NaOH溶液20.00mL。
请回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O₂，其目的是________________________。
（2）仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为__________________________。
（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_____；判断滴定终点的现象是_________。
（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。
（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。