1.综合题- (共1题)
1.
如图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):
请完成下列问题.
(1)若D为固体单质，与A属于同一主族短周期元素，则
①反应的化学方程式是________________；
②D的原子结构示意图是__________；
③D单质的一种重要用途是____________。
(2)若A为黑色固体，D为可燃性气体单质，则该反应的化学方程式_________。
(3)若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
①B分子的电子式是_____________；
②B在一定条件下可与C反应生成无毒无害的物质，则该反应的化学方程式为______。
请完成下列问题.
(1)若D为固体单质，与A属于同一主族短周期元素，则
①反应的化学方程式是________________；
②D的原子结构示意图是__________；
③D单质的一种重要用途是____________。
(2)若A为黑色固体，D为可燃性气体单质，则该反应的化学方程式_________。
(3)若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
①B分子的电子式是_____________；
②B在一定条件下可与C反应生成无毒无害的物质，则该反应的化学方程式为______。
2.单选题- (共17题)
2.
达康书记又问沙瑞金书记: 在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材质有几种? 其中有一种在元素周期表中的位置是
| A．一种，二周期IIA族 | B．两种，三周期IIA族 |
| C．两种，三周期IIIA族 | D．三种，四周期IA 族 |
3.
著名化学家徐光宪(画面正中)，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系元案，加上钪和钇两种元素。下列说法正确的是
| A．稀士元素一共有16种元素 |
| B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂 |
| C．稀土元素全部是金属元素 |
| D．某些稀土元素在地壳中的含量可能高于铝 |
4.
某同学设计如下元素同期表，以下说法正确的是
| A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 |
| B．X、Y、Z元素分别为N、P、O |
| C．原子半径:Z>X>Y |
| D．X、Y、Z的气态氢化物中稳定性最高的是X的氢化物 |
5.
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 |
| B．由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键 |
| C．由X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物 |
| D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
6.
根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是
| A．铍(Be)的氧化物及氢氧化物可能具有两性 | B．Sr(OH)2 的碱性强于Ba(OH)2 |
| C．砹(At)的单质是有色固体，HAt 很不稳定 | D．AsH3是无色、有毒的气体 |
8.
若N60与C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是
| A．N60分子中只含有共价键 | B．N60和14N都是氮的同位素 |
| C．N60是一种新型化合物 | D．N60与C60互为同素异形体 |
9.
下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )
| A．H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数 |
| B．第114 号元素的一种核素114X与82Pb 具有相同的最外层电子数 |
| C．37Cl与39K具有相同的中子数 |
| D．O22-和S2-具有相同的质子数和电子数 |
10.
ClO2是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3 +H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是
| A．该反应中断裂和形成的只有离子键 | B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 |
| C．每生成1molClO2转移电子数目为2NA | D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
11.
下列反应过程中，同时有离子键、共价健的断裂和形成的是
| A．3NO2+H2O==2HNO3+NO | B．NH4Cl NH3↑+HC1↑ |
| C．2Na+O2Na2O2 | D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ |
12.
达康书记指出垃圾就是放错地方的财富。干电池中有氯化铵，手机电池中有钴酸锂(LiCoO2)，铅蓄电池中有硫酸。那么请问局长: 废旧电池属于那一类垃级? 上面所说的三种物质中有几种是离子化合物?
| A．可回收垃圾，三种 | B．有害垃圾，两种。 |
| C．有害垃圾，三种 | D．其它垃圾，两种。 |
，当x-y=10时，该微粒为
14.
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O
3NH3+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O
3NH3+ 8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
| A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ |
| B．试样中一定不含Al3+ |
| C．试样中可能存在Na+、Cl－ |
| D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 |
15.
利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 装置 |
| A | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性: N>C>Si |  |
| B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
| C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡益均可以生成白色沉淀 | |
| D | 浓硝酸 | 铝片 | 氢氧化钠溶液 | 浓硝酸具有强氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
16.
在当下热播的电视剧《人民的名义》中，达康书记正在参加省委召开的“开展垃圾分类，建设美丽厦门”扩大会议。达康书记问环保局长: 下列哪一组垃圾都是可回收垃圾
| A．果皮、旧报纸、废电池 | B．剩饭、鱼骨头、玻璃瓶 |
| C．饮料瓶、玻璃酒瓶、废作业本 | D．易拉罐、旧衣物、手机电池 |
17.
达康书记又追问环保局长: 那么垃圾处理中，能随便焚烧吗? 焚烧垃圾会降低GDP 的。请问，在焚烧垃极过程中发生了
| A．不能，吸热非氧化还原反应 | B．能，吸热的氧化还原反应 |
| C．能，放热的非氧化还原反应 | D．不能，放热的氧化还原反应 |
18.
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
| A．氨水 | B．硝酸 | C．醋 | D．卤水 |
3.选择题- (共1题)
4.填空题- (共2题)
20.
现有下列短周期元素性质的数据:
(1)请写出以下元素的元素符号②_____⑦______⑧______
(2)②③⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强是______(填化学式)。请设计实验证明:(可不填满)
(3)④⑤两种元素的非金属性强弱关系为_______(填元素符号)。请用一个化学反应方程式证明之:_________________。
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（10-10m） | 0.73 | 1.30 | 1.54 | 1.02 | 0.99 | 1.34 | 0.75 | 1.18 |
| 最高正化合价 | | +2 | +1 | +4、+6 | +7 | +1 | +5 | +3 |
| 最低负化合价 | -2 | | | -2 | -1 | | -3 | |
(1)请写出以下元素的元素符号②_____⑦______⑧______
(2)②③⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强是______(填化学式)。请设计实验证明:(可不填满)
| 实验操作 | 实验现象 |
| (a)__________________ | __________________ |
| (b) __________________ | __________________ |
| (c) __________________ | __________________ |
(3)④⑤两种元素的非金属性强弱关系为_______(填元素符号)。请用一个化学反应方程式证明之:_________________。
21.
A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族; D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
(1)写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________；E2D2的电子式______________。
(2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。
(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。
(1)写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________；E2D2的电子式______________。
(2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。
(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。
5.实验题- (共1题)
22.
硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO2
2MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体。
I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:
(1)盛放稀硫酸的装置为____，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用___(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_________。
(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①___________；②_____________。
II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。
(4)实验开始前应先__________。
(5)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为_____(写出计算式，不化简)。
(6)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
2MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体。I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:
(1)盛放稀硫酸的装置为____，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用___(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_________。
(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①___________；②_____________。
II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。
(4)实验开始前应先__________。
(5)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为_____(写出计算式，不化简)。
(6)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(17道)
选择题:(1道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：0