对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO₄·7H₂O实现资源的再利用。其流程图如下。

[相关资料]
①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。②FeAsO₄难溶于水；ZnSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于酒精。③Zn(OH)₂属于两性氢氧化物。④滤液I中有Fe^2＋、Zn^2＋、Cu^2＋、Cd^2＋和少量的AsO。
⑤有关离子沉淀完全的pH

金属离子	Fe3＋	Zn2＋	Mn2＋	Cu2＋	Cd2＋
沉淀完全pH	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4

 
请回答下列问题：
（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______；
（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO₄溶液可与AsO发生反应生成FeAsO₄，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO₄溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是______；滤渣Ⅱ中除了FeAsO₄外，还有_____；
（3）制得的ZnSO₄·7H₂O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为______；
（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO₄·7H₂O实现资源的再利用，还可以得到副产物______
（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则充电时电池的正极反应式为_____；
（6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO₄,则铜镉废渣中As元素的质量分数为_____。（不考虑镉元素与KMnO₄的反应）

格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。

（1）写出反应Ⅰ的反应条件____，反应Ⅱ的反应类型为____，化合物C的名称是____。
（2）写出下列物质的结构简式:  E____ ,  F____。 
（3）写出苯 → C的化学方程式：____
（4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有____种。
（5）设计原料（）合成产物（）的合成路线：____

某化学兴趣小组进行两组电解实验。
实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag^＋导电还是I^-导电；

实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。
关于以上实验，下列说法正确的是

A．实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

B．实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

C．实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

D．实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

下列说法正确的是

A．异戊烷也叫2-甲基戊烷

B．乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂

C．分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种

D．油脂、糖类、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应

A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是
A. A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B. 简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D
C. B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性
D. 若B、C能形成化合物BC₃，则该化合物中B的化合价为-3

铜、磷及其化合物是非常重要的物质。
（1）Cu^＋的电子排布式____；
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－。[Cu(CN)₄]^2－的配体为____，[Cu(CN)₄]^2－中C的杂化方式为____，则1个[Cu(CN)₄]^2－中含有的σ键的数目为____个；
（3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，不溶于水，可通过Na₃PO₄、CuSO₄和NH₃·H₂O反应制取。制取Cu₄O(PO₄)₂的化学方程式为____；
（4）PCl₅中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl₅是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl₅电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式____，PCl₅的立体构型为____；
（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数____，铜的金属半径为___pm。

某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成。

[实验步骤]
（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为____；
（2）检査装置气密性：应如何操作？____；
（3）加入药品，开始实验：应先____，一段时间后再____；
（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O₂，其目的是____；
（5）测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g，则Fe_xS_y的化学式为____；
[实验反思与再探究]
（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO₃沉淀的质量。你认为此方案____(填“是”或“否”)合理，理由是____。
（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K₃Fe(CN)₆溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为____。