W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

（1）写出四种元素的元素符号：X____  Y____  Z____  W____
（2）HYO₃的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确___，说明理由__________________________________。
（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有漂白消毒杀菌作用，其化学式为________；化合物乙是一种常见的强酸，会因保存不当而变成黄色液体，其原因是_______________________________。把红热的木炭投入黄色液体，剧烈反应，方程式为_____________________，将产生的气体通过澄清石灰水时气体变为无色，但未见有浑浊现象，原因是______________。（写出有关反应的化学方程式）

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH₃、H₂Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y₂O和Y₂O₂。   
（1）Y₂Z的电子式是 ________
（2）实验室可用如图所示装置制备并收集XH₃(缺少收集装置，夹持固定装置略去)。

①图中方框内应选用连接_____烧瓶收集XH₃（填“A或B”）。
②实验室制法中大试管中的试剂一般选用(填写化学式)_________________。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)：___________________________________
③XH₃是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料，制备过程中该物质发生的化学反应方程式为__________________________。
（3）磷在W₂中燃烧可生成两种产物，其中一种产物甲，分子中各原子最外层不全是8电子结构，甲的化学式是_________。 XH₃和HW两种化合物能反应生成离子化合物乙，n mol甲与n mol乙在一定条件下反应，生成4n mol HW和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍，其化学式是_________。

假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是

A．ⅠB族

B．ⅢB族

C．ⅢA族

D．ⅡA族

甲、乙两种非金属：①甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．①②③④

B．②③

C．②③④

D．②③④⑤

X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是

A．原子半径：Y>Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C．工业上电解Y的氧化物可制取Y单质

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

下列电子式或结构式错误的是

A．OH－的电子式

B．NH4Br的电子式

C．CCl4的电子式

D．CO2的结构式 O=C=O

下列说法正确的是

A．、、三种核素的化学性质都不相同

B．16O2、18O2彼此是同位素

C．14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同

D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是

A．CaCl2、Na2S

B．Na2O、Na2O2

C．CO2、CaO

D．HCl、NaOH

下列实验中能证明一种气体为SO₂的是
①通入CaCl₂溶液，无现象，后通入氨气，溶液变浑浊 ②通入H₂S饱和溶液中有浅黄色浑浊③和氯气以1：1的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色 ④通入足量Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。

A．①③⑤能证明	B．④⑤能证明
C．③⑤能证明	D．仅⑤能证明

为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学设计了一套装置（如图1所示），有关该实验叙述不正确的是   

A．为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置。

B．利用该装置可控制反应随时停止或继续反应

C．生成的气体可利用图2装置来收集

D．长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失  ②Cl₂通入石蕊试液中→先变红后褪色  ③SO₂通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO₂通入品红溶液中→红色褪去,加热后颜色不恢复 ⑤氨气通入酚酞溶液中→变为红色

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②⑤

D．①③④⑤

利用如图所示装置进行下列四组实验，不能得到相应实验结论的是   

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Na2SO3	酸性KMnO4溶液变浅	SO2有还原性
B	浓盐酸	KMnO4	FeBr2溶液变为黄色	氧化性：Cl2 >Br2
C	稀硫酸	碳酸钠	CaCl2溶液无明显变化	CO2不与CaCl2反应
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、强氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

SO₂、NO₂能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验： 
（实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O₂或Cl₂，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(可考虑液体的扩散) 。

（1）写出装置A中总反应的化学方程式________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______。
（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式__________________。
（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的总化学方程式___________________________。
（实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO₂的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。

（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是________，可以提高实验的准确度。   
（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO₂含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 
（6）硫的氢化物H₂S气体燃烧也可能产生污染物SO₂，试计算：标准状况下，0.35molH₂S和11.2LO₂在点燃条件下充分反应，所得氧化产物总质量为________g。