钾长石(K₂Al₂Si₆O₁₆)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：

回答以下问题：
(1) 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________
(2) 钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的KAlO₂和NaAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式_____________________。
(3) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为____________(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________(回答一条)。
(4) 滤液1的主要成分是_________(填写化学式)
(5) 此工艺中可以循环利用的主要物质是________、___________和水。
(6) 以石墨为电极，通过电解Al₂O₃可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_______。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是___极(填“阴”或“阳”)。

芳香族化合物A 和E 可以合成芳香酯I，合成路线如图所示:

已知:
①
②2RCH₂CHO
③B的苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应；
④E的核磁共振氢谱有3组峰
请回答下列问题:
(1) A 的结构简式为________，B 的化学名称是________。
(2) C→D的反应类型为________，F 中所含官能团的名称是________。
(3) 条件一与条件二能否互换____(填“能”或“否”),原因是_________。
(4) 写出D 与G 反应的化学方程式_______________。
(5) A 的同分异构体很多，其中能使FeCl₃溶液显紫色有___种，写出其中一种核磁共振氢谱有4 组峰的分子的结构简式________。
(6) 结合题中信息，写出以溴乙烷为原料制备1-丁醇的合成路线图______ (无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下:。

人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．a 为直流电源的正极

B．阳极室中发生的电极反应式有2Cl--2e-=Cl2↑

C．电解结束后，阴极室溶液的pH 将降低

D．若两极共收集到气体13.44 L( 标准状况)，混合溶液可除去尿素7.2g (忽略气体的溶解)

下列化学用语正确的是

A．环氧乙烷的结构简式为	B．N2的电子式为
C．C2H2 的比例模型为	D．的分子式为C5H7O2

化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是

A．焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂

B．聚丙烯可用于制造汽车保险杠

C．双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同

D．普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质

下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热	铝箔熔化并滴落	金属铝的熔点较低
B	先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加几滴KSCN 溶液	溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	在KI 溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡	液体分层，下层溶液呈紫红色	氯的非金属性强于碘
D	向1mL 0.1mol/L MgCl2 溶液中先滴1~2 滴2 mol/L NaOH溶液，再滴加2 滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置	先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色	Ksp[Mg(OH)2]< Ksp[Fe(OH)3]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

a、b、c、d 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、c 能形成摩尔质量相同的两种单质，b、d 则能化合成淡黄色的固体。下列有关判断不正确的是

A．核电荷数大小：c>d>b>a

B．简单氢化物的热稳定性：b>c

C．b能分别与a、c、d 形成具有漂白性的物质

D．c 与a 形成的化合物分子中，各原子均达到8 电子稳定结构

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：
查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1) 往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为__________，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是______________。
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:
(2) 装置C 中生成BaCO₃的离子反应方程式为________。
(3) 装置D的仪器名称为________，其作用是_________。
(4) 下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是_______ (选填下列字母序号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5) 实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃ 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(6) 另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO₂前后的质量差的方法(CO₂全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显___ (填“偏高”或“偏低”)，分析原因为_______。