1.综合题- (共1题)
1.
化合物（G）的合成路线如下：
已知：CH3(CH2)4Br
CH3(CH2)3CH2MgBr
（1）G中所含的含氧官能团有________、__________（写官能团名称）。可以用________
仪器检测G中的官能团。
（2）A→B的过程中需加入K2CO3粉末，其主要作用是____________________。
（3）C→D的反应类型是______；在空气中久置，A可由白色转变为橙黄色，其原因是______。
（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__________（只写一种）。
①能发生银镜反应，与FeCl3溶液能发生显色反应；
②除苯环外，含有3种不同的官能团；
③该分子核磁共振氢谱有5种不同的峰，且峰值比为1∶1∶2∶2∶2。
（5）写出以苯、乙醇为原料制备苯丙酮（
）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH______。
已知：CH3(CH2)4Br
CH3(CH2)3CH2MgBr（1）G中所含的含氧官能团有________、__________（写官能团名称）。可以用________
仪器检测G中的官能团。
（2）A→B的过程中需加入K2CO3粉末，其主要作用是____________________。
（3）C→D的反应类型是______；在空气中久置，A可由白色转变为橙黄色，其原因是______。
（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__________（只写一种）。
①能发生银镜反应，与FeCl3溶液能发生显色反应；
②除苯环外，含有3种不同的官能团；
③该分子核磁共振氢谱有5种不同的峰，且峰值比为1∶1∶2∶2∶2。
（5）写出以苯、乙醇为原料制备苯丙酮（
）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH______。2.单选题- (共4题)
2.
已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是
| A．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。 |
| B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C |
| C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。 |
| D．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag |
3.
有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
| A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O |
| B．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol X |
| C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 |
| D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强 |
4.
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
| A．C的离子半径大于a的离子半径 | B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 |
| C．元素d的简单氢化物的稳定性比c的强 | D．b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键 |
5.
化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是
| A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 |
| B．海水晒盐不涉及化学反应 |
| C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品 |
| D．自来水中通入氯气与加入硫酸铝的作用相同 |
3.实验题- (共1题)
6.
硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
已知：①
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
Ⅰ．莫尔盐的制取
试分析：
（1）必须在铁屑少量剩余时进行过滤，其原因是______________________．
（2）步骤3中包含的实验操作名称_____________________．
（3）产品莫尔盐最后用______________________洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液。根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
（4）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为_________，验证推测的方法为：___________________________________________方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．
（5）装置___________（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是_______________．
（6）量气管中最佳试剂是__________（填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
（7）若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为_______．
已知：①
 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| （NH4)2SO4 | 73.3 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4•7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ﹣ | ﹣ |
| （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
Ⅰ．莫尔盐的制取
试分析：
（1）必须在铁屑少量剩余时进行过滤，其原因是______________________．
（2）步骤3中包含的实验操作名称_____________________．
（3）产品莫尔盐最后用______________________洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液。根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
（4）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为_________，验证推测的方法为：___________________________________________方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．
（5）装置___________（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是_______________．
（6）量气管中最佳试剂是__________（填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
（7）若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为_______．
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0