有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A 和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A__________，B____________，C_____________。
（2）D元素位于周期表中__________周期_________族，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____________________。
（3） 写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：____________________。
（4）写出D 元素的最高价氧化物的水合物的浓溶液与A 单质共热反应的化学方程式_________________。若要设计实验验证该反应产物，则验证的产物顺序是_____________(填写产物的化学式)

第三周期里，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，单质的氧化性减弱，还原性增强

C．从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

如图为元素周期表截取的短周期的一部分，四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 (   )

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值一定不相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为弱酸

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z	B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－	D．原子序数：X＞Y＞Z

某气体可能含有CO、CO₂、H₂、HCl和水蒸气中的一种或几种，依次通过硝酸银溶液（有浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO₄（变蓝），判断该气体中一定有（　　）

A．HCl、CO2、CO

B．CO、H2、H2O

C．HCl、CO2、H2

D．HCl、CO2、H2O

下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是

A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2 的氧化性强于I2

D．将等物质的量Cl2和SO2混合气体通入品红溶液，溶液很快褪色

已知二氧化硫能够与一些卤素单质发生反应生成强酸。某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂) 中的SO₂的含量。

（1）若原料气以左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________(填a、b、c、d、e)。
（2）写出装置Ⅱ中发生反应的离子方程式_____________________ ；当装置Ⅱ中出现___________________现象时，立即停止通气。
（3）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N₂与O₂的体积为297.6 mL(己折算为标准状况下的体积)，SO₂的体积分数为______________。