1.单选题- (共4题)
1.
科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（ ）
| A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原 |
| B．电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入 |
| C．三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率 |
| D．电流强度不同，会影响硅提纯速率 |
2.
某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法正确的是
| A．X分子中所有碳原子一定共面 |
| B．X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同 |
| C．标况下1 molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积相同 |
D．X与庚二酸（ ）互为同分异构体 |
3.
化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
| A．将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素 |
| B．“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 |
| C．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染 |
| D．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径 |
4.
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是
| A．最简单气态氢化物的稳定性：W>X |
| B．化合物WX、YZ2中化学键类型相同 |
| C．W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸 |
| D．简单离子的半径：Y<X |
2.填空题- (共1题)
5.
硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。
（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为______。
（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH1，在膜反应器中分离出H2。
①已知：H2S(g)H2(g)＋S(g) ΔH2；2S(g)S2(g) ΔH3，则ΔH1＝______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。
②在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。
图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，理由是______。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝______；若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 ℃时，则该反应的平衡常数_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：
①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为______。
②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式______。
（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
| pH | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
| c(S2－)/ (mol·L－1) | 1.4×10－15 | 1.4×10－11 | 6.8×10－8 | 1.3×10－5 | 1.3×10－3 |
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为______。
（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH1，在膜反应器中分离出H2。①已知：H2S(g)
H2(g)＋S(g) ΔH2；2S(g)S2(g) ΔH3，则ΔH1＝______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。②在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，理由是______。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝______；若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 ℃时，则该反应的平衡常数_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：
①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为______。
②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式______。
3.实验题- (共1题)
6.
亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。
查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。
（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
（3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为______。
（4）组装好实验装置后应先______，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。
III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）
（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为______。
（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______。（保留两位有效数字）
查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。
（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
（3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为______。
（4）组装好实验装置后应先______，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。
III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）
（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为______。
（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______。（保留两位有效数字）
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(4道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0