氢氧燃料电池总反应为2H₂＋O₂＝2H₂O，电解质为KOH溶液，则下列叙述中正确的是(　　)

A．此电池能产生蓝色火焰	B．H2为负极，O2为正极
C．工作时电解质溶液的碱性减弱	D．正极反应为O2＋4H+＋4e－＝2H2O

甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是(　　)

A．a导出的是H2O

B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极

C．乙电极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋

D．将电解质改为NaOH溶液也能产生电流，但电流方向相反

图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴可以表示(　　)

①c(Zn^2＋)  ②c(H^＋)  ③c(SO₄^2－) ④锌棒的质量  ⑤铜棒的质量 ⑥溶液的质量

A．①⑥

B．②④

C．③⑤

D．⑥

下列叙述及推理正确的是
①金属性Sn>Ge，故碱性Sn(OH)₄>Ge(OH)₄
②非金属性O>N，故O₂比N₂更容易与H₂化合
③非金属性S>As，故后者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性F>Cl，故将F₂通入NaCl溶液中发生反应为F₂+2Cl⁻ ===Cl₂+2F⁻

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是(　　)

A．X3YZ4

B．X3YZ3

C．X2YZ4

D．X4Y2Z7

下列说法正确的是(　　)

A．碱金属单质都是银白色质软的金属

B．需要加热的反应都是吸热反应

C．由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点比PH3、AsH3和SbH3都高

D．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

下列说法正确的是(　　)

A．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

B．二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同

C．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中

D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：

Ⅰ．填写下列空白：
（1）写出⑧元素在周期表的位置______________________；
（2）实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；
②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________（填名称）
（3）⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：_____________________________________________________________________。
（4）用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂；X是一种氢化物，常温下为液体，则：

（1）A的电子式为_________________；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色有刺激性气味，直接排放会形成酸雨。写出溶液D与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_________________________________________；
（3）在含2molF的浓溶液中加入1mol锌片加热使之充分反应，产生气体的体积为_____ L（标准状况下）

肼( N₂H₄）和偏二甲肼(C₂H₈N₂ )常用于火箭推进剂和燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂。回答下列问题：
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_____________________；电池工作时OH^-向____________移动（填“负极”或“正极”），整个溶液的碱性_________（填“减小”或“增大”）。

（2）火箭常用 N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)    △H₁＝－66.7kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H₂＝－530.5kJ·mol^-1
③2NO₂(g) N₂O₄(g) △H₃＝－55.7kJ·mol^-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________。
（3）“长征二号”火箭所用的燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N₂O₄)。在火箭升空过程中燃料发生反应 C₂H₈N₂ +2N₂O₄=2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O↑。下列有关叙述正确的是_____________________

A．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂	B．每消耗1molC2H8N2，转移电子数目为16NA
C．CO2既不是氧化产物也不是还原产物	D．N2既是氧化产物又是还原产物

某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应，其反应装置如下图所示：

已知：1.0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1（即c(H⁺)="0.1" mol·L^－1），回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是_____________________________________________
（2）滴加浓硫酸之前应打开弹簧夹向装置中通入一段时间的N₂，目的是________________________________
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________，说明SO₂具有___________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂与Fe^3＋、酸性条件下NO₃^-都反应；
猜想2：___________________；
猜想3：在酸性条件下SO₂与NO₃^—反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_____________________________________；
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________________（填字母）。

A．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液

B．0.1 mol·L－1硝酸钠溶液

C．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

D．3.0 mol·L－1 NaNO3和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液