微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B．电子从b流出，经外电路流向a

C．如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化

D．若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜

前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y

B．反应①为吸热反应

C．反应②属于氧化还原反应，A即是氧化剂又是还原剂

D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在瓷坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2

D．“浓缩结晶”后的母液中仍可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质

以下是从中国古代著作中摘取出来相关涉及化学叙述的解说，其中错误的是

A．“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是应用了焰色反应区分硝石与朴硝(Na2SO4)

D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO3

Ⅰ 硫化氢(H₂S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）H₂S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H₂S(g)=COS(g)+H₂(g)。
①羰基硫的电子式为__________。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______（填字母代号）。
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．S与H₂的化合比C与H₂的化合更容易
（2）H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式____________。
（3）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L^－1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)＋c(HS^－)=______ mol·L^－1。
②某溶液含0.020 mol·L^－1Mn^2＋、0.10 mol·L^－1H₂S，当溶液pH=_______时，Mn^2＋开始沉淀。[已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-13]。
Ⅱ.降低 SO₂的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO₂的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO₂的脱除。
①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO₂。
i.反应离子方程式是__________。
为了提高吸收效率，常用 Ni₂O₃作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO₂的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

ii.过程 1 的离子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO₂还可以制得 H₂SO₄。

i.在阴极放电的物质是______。
ii.在阳极生成 SO₃的电极反应式是______。

以硼镁矿(2MgO·B₂O₃·H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、A1₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
 
已知：表一：不同温度下H₃BO₃的溶解度

温度℃）	20	40	60	100
溶解度（g）	5.0	8.7	14.8	40.2

 
表二：不同物质沉淀完全时的pH

物质	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	3.2	5.2	9.7	12.4

 
(1)由于矿粉中含CaCO₃，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_________________________。
(2)“浸出液”显酸性，含有H₃BO₃、Mg²⁺和SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，可以除去的杂质离子为_______________________，H₂O₂的作用为_____________________(用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为__________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO₄·H₂O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____________________________________。
 
(5)己知25℃时，硼酸(H₃BO₃)溶液中存在如下平衡：H₃BO₃(aq)+H₂O(1)  [B(OH)₄]^-(aq)+H⁺(aq)；K=5.7×10^-10；25℃时，0.7mol·L^-1硼酸溶液中c(H⁺)=__________mol·L^-1。
(6)已知25℃时：

化学式	H2CO3	CH3COOH
电离常数	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=1.75×10-5

 
下列说法正确的是________(填选项字母)。
a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者
d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者>后者

实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]，有关物质性质如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

 
实验过程:
I.配制含0.10mol FeSO₄的绿矾溶液。
II.制备FeCO₃: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H₂NCH₂COO)₂Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:
（1）实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO₄被氧化变质，应加入的试剂为____ (写化学式)。
（2）实验II 中: 生成沉淀的离子方程式为________________。
（3）实验III中:
①检查装置A 的气密性的方法是_________。
②装置A 中所盛放的药品是_______ (填序号)。
a.Na₂CO₃ 和稀H₂SO₄    b.CaCO₃ 和稀H₂SO₄    c.CaCO₃ 和稀盐酸
③确认c 中空气排尽的实验现象是______________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是_______。
⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___ (填序号)。
a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。