芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E 和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知：;有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水。
回答下列问题：
（1）A的名称是_____________。K含有官能团的名称是__________________。
（2）反应⑦的作用是____________________________，⑩ 的反应类型是____________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________________。
（4）D 分子中最多有_____________个原子共平面。E 的结构简式为_____________。
（5）1molD 与1molH₂的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有_____________种。
①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子；
②能与FeCl₃发生显色反应;
③分子中只存在一个环不含其它环状结构。
（6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。
_________________________(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下： CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

X、Y、Z、W、R、M 六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，相关信息如下：

元素	相关信息
X	其单质为固体，常作电极材料
Y	原子核外有6种不同运动状态的电子
Z	非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W	主族元素，与Z原子的价电子数相同
R	价层电子排布为3d64s2
M	ⅠB族，其单质常用作导线

 
请回答下列问题(答题时，X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：
（1）X的单质与Z的单质反应的产物为_____________。(填化学式)。
（2）Z、W相比，第一电离能较大的是_____________，M²⁺的核外电子排布式为_____________。
（3）M₂Z的熔点比M₂W 的_____________(填“高”或“低”)，请解释原因______________________。
（4）Y和Z形成的化合物YZ₂的VSEPR模型为__________，其中Y原子 的杂化轨道类型为____________; N₃^-和YZ₂互为等电子体，则N₃^-的结构式为_____________。
（5）MRW₂的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524 nm,c=1.032 nm; MRW₂的晶胞中每个M 原子与_________个W 原子相连，晶体密度ρ=________g·cm^-3 (只要求列算式，不必计算出数值，N_A=6.02×10²³mol^-1)。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g，其中含有NA个电子

B．5.6g Fe 与1L0.2mol/LHNO3溶液充分反应，至少失去约1.204×1023个电子

C．72gCaO2与KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为NA

D．1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为NA

下列关于有机化合物的说法中正确的是（    ）

A．苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色

B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

C．氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物

D．检查酒驾时，若装置中橙色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾

实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1, 2-二溴乙烷。制备装置如下图：

下列说法中不正确的是（    ）

A．使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下

B．实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度到170℃

C．装置C 中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体

D．实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发

化学与人类生活息息相关。下列说法不正确的是（    ）

A．在居室中种植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染

B．高温烹调食物不仅有刺激性气味，同时还会产生致癌物

C．工业使用硬水易引起锅炉爆炸，生产中可通过煮沸、离子交换使硬水软化

D．水果中含有丰富的维生素，熬制水果粥可以使其中的营养被人体充分吸收

现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

下列说法正确的是（    ）
A. C与A形成的常见化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
B. B是元素周期表中原子半径最小的元素
C. D的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸
D. C的单质可以与D的氢化物发生置换反应生成D的单质

POCl₃是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl₃的原理为： PCl₃+Cl₂+SO₂=POCl₃+SOCl₂。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl₃。有关物质的部分性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL-1	其它
PCl3	-93.6	76.1	1.574	遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3	1.25	105.8	1.645	遇水强烈水解，能溶于PCl3
SOCl2	-105	78.8	1.638	遇水强烈水解，加热易分解

 

（1）仪器甲的名称为______________ ，与自来水进水管连接的接口编号是________________。 (填“a”或“b”)。
（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________。
（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）测定POCl₃含量。①准确称取30.70g POCl₃产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO₃标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe³⁺为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。
②反应中POCl₃的百分含量为__________________。