A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原了半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族。(请用具体的元素符号及化学用语作答)
（1）D在周期表中的位置为________________________。
（2）E元素的原子结构示意图为______________________。
（3）A与C组成原了个数比为1:1的化合物中含有的化学键为______(填“极性键”、“非极性键”或“离了键)。
（4）含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y:
①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。
②已知1molY能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，Y的化学式为_____________________________。

雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)
（2）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_________________。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/c(NO₂)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO₂)=_________。
（3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO₂)尾气。氮氧化物(NO与NO₂)用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm³)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO₂。则尾气中NO与NO₂的物质的量之比为______。(已知:2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)
（4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:

硝酸体枳（mL)	100	200	300	400
剩余固体（g)	18.0	9.6	0	0
放出气体的体积（mL)	2240	4480	6720

 
计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。 X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且和邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的导致酸雨的气体甲。X、Y、Z3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A．气体甲可使品红褪色

B．化合物乙中一定只有共价健

C．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

A、B、C、 D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A元素的一种同位素用于考古时测定一些文物的年代，B、D位于周期表的同一主族，B的最外层电子数是次外层电子数的三倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱，下列叙述错误的是
A. lmolA元素的最高价氧化物的共用电了对数目为4N_A
B. 离子半径: r(C)>r(D)>r(E)>r(B)
C. 0.05mol/L的D的最高价氧化物的水化物的溶液其c(H⁺)=0.1mol/L
D. C元素分别与B、E元素组成得到化合物在熔融状态下均能导电

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是

A．a、b的氢化物的化学键类型相同

B．a、 d的最高化合价一定相同

C．简单离子半径: b>c

D．b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应

下列说法正确的是
A. 医疗上使用的¹³¹I和¹²⁷I互为同位素
B. C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C. _aA²⁺、_bB⁺、_cC^－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b
D. P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强

已知: ①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S^2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤

近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环竟科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、 ¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是
A. ³⁴S原子核内的中子数为16    B. ¹⁶O转换成¹⁸O不是化学变化
C. ²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强    D. ¹³C和¹⁵N的质子数相差2

下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）

A．盐酸和NaOH溶液反应

B．氯化氢溶于水

C．稀硫酸与BaCl2溶液反应

D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

下列物质中含有共价键的离子化合物是( )

A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O

D．H2

导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是

A．酸雨

B．光化学烟雾

C．臭氧空洞

D．温室效应

现有a～i 9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题:(请用具体的元素符号及化学用语作答)

（1）a～i元素中，金属性最强的是________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是___________。g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是____________________。
（2）比较b、e、g简单离子半径的大小___________________(用离子符号作答)。
（3）写出由a～i 9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式__________________、___________________。
（4）用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i_______________________________。
（5）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。
①下列单质中，不能做半导体材料的物质是______(填序号)。
A.Si    B.Ge    C.S
②砷(As)是e的同族元素，上比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号_________；镓(Ga)与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能更优越。这种新型化合物化学式为____________________。
（6）c与a形成的化合物的电子式为___________，用电子式表示a与h形成a₂h的过程__________________________________________。
（7）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。

硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质。
实验I:探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH₄)₂SO₃溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验:
①将一定量同体M分成两份。
②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:
（1）Y的电子式为_____________________。
（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2:1。M的化学式为__________。
实验II:探究硫酸铜晶体的热稳定性。
取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

己知部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。
（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_________________________。
（4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________________。
（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。