钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na₂MoO₄)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿（主要成分为MoS₂）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。

（1）Na₂MoO₄·2H₂O 中钼元素的化合价为____________；
（2）在焙烧反应中，每生成1mol MoO₃时转移电子数为：_______ (以N_A表示阿伏加德罗常数的值)；
（3）操作1中，粗产品中的MoO₃与Na₂CO₃溶液充分反应后，生成Na₂MoO₄和另外一种物质，该物质的电子式为_____；
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因______________________________________；
（5）结晶操作前需加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的SO₄^2-，SO₄^2-的最大去除率是_____（结果保留一位小数）[已知：碱浸液中c(MoO₄^2-)=0.80mol·L^-1，(SO₄^2-)=0.04mol·L^-1，K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，Ba(OH)₂引起的溶液体积变化忽略。]
（6）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①试分析I、II曲线变化趋势不同的原因________________________________________
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂。则NaNO₂的作用是_________________________________________________。
③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_____________。

以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示：

已知：①RCH =CH₂  ②丙酮能被KMnO₄（H⁺）氧化，使之褪色
（1）A 生成B的反应类型为_______，C中含氧官能团的名称为_______。
（2）G是与CH₃OH相对分子质量相差56的同系物，且不能使KMnO₄（H⁺）褪色，G的名称为__________________
（3）检验A分子碳碳双键的方法_______________________________________________。
（4）D 与NaOH 水溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的H，则H的结构简式为____________。
（6）若F的平均相对分子质量为25200，则其平均聚合度为_______________
（7）满足下列条件的C的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基
②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀
（8）写出以为原料(其他试剂任选) 制备化合物的合成路线，请用以下方式表示：目标产物。__________________

过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：
二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃。
（1）基态Fe²⁺离子的价电子排布式为_______________________________
（2）二茂铁属于___________________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的________________（选填“a”或“b”）

（3）环戊二烯（）中C的杂化方式_______________。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为___________。
（4）分子中的大π键可用符号π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π₆⁶），在C₅H₅^—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C₅H₅^—的大π键可以表示为______________。
（5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_______

A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C．若δ﹣Fe晶胞边长为acm，α﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1），若测得某Fe_xO晶体密度为5.71g•cm^-3，晶胞边长为4.28×10^-10 m，则Fe_xO中x=_____（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是

A．可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

B．β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种

C．β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

D．可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO₂）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是

A．非金属性：Z>X>W

B．简单离子半径：Z>X>Y

C．W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂

D．ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒

将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

实验序号	稀硝酸的体积/mL	剩余固体的质量/g	NO的体积/L
1	100	17.2	2.24
2	200	8.00	4.48
3	400	0	V

 
下列说法正确的是（   ）

A．表中V=7.84L

B．原混合物粉末的质量为25.6g

C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1

下列叙述错误的是( )

A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素

B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

C．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身

D．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂

水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃

（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A．容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D．玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L^-1的I₂溶液滴定。已知: N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O。
①滴定时，可以选用的指示剂为____________；
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为____。