过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。


回答下列问题：
（1）已知过氧化尿素中的CO(NH₂)₂与H₂O₂以氢键连接，其中碳元素的化合价是______。（填序号）

A．+2价

B．-1价

C．0价

D．+4价

（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO₅）且无气体生成。写出H₂O₂与重铬酸钾反应的离了方程式____。
（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___（填序号）。
①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解   ⑤洗涤
（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。
（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_________。

（6）Ⅰ．为测定产品中H₂O₂的含量，常用KMnO₄溶液滴定H₂O₂，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H₂O₂前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO₄标准溶液的浓度。
Ⅱ．称取过氧化尿素样品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄标准溶液10.00mL（KMnO₄与尿素不反应）。
①H₂O₂的质量分数是_____（精确至0.1%)。
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H₂O₂的质量分数__（填“偏大”、“偏小”或“不变”)

H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

已知：
①R₁CHO+R₂CH₂CHO +H₂O
②
请回答下列问题：
(1)A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。
(2)写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。
(3)B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
(4)D+E→F的反应方程式是_________________。
(5)G的分子式是____________________。
(6)满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。
(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH₃CHO、 -CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)_________。

第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）Fe的基态原子共有____种不同能级的电子。
（2）已知高温下CuO→Cu₂O＋O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是___。比较铁与锰的第三电离能(I₃)：铁__锰(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是___。
（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。

①该离子中存在的作用力有______________；
a．离子键    b．共价键 c．配位键 d．氢键   e．范德华力
②该离子中N原子的杂化类型有____________。
（4）如图是晶体Fe₃O₄的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。
③解释Fe₃O₄晶体能导电的原因__________；若晶胞的体对角线长为anm，则 Fe₃O₄晶体的密度为______g·cm^－3(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH₃气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0^-3mol/L KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO₄溶液。回答下列问题：
（1）仪器D的名称是____。
（2）AlP与水反应的化学方程式为_____________。
（3）装置A中盛装KMnO₄溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是______。
（4）通入空气的作用是___________。
（5）装置E中PH₃被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为____。
（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10^-4mol/L的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液15.00mL，Na₂SO₃与KMnO₄溶液反应的离子方程式为______，则该原粮中磷化物(以PH₃计)的含量为_____mg·kg^-1。

下述实验能达到实验目的的是（  ）

	实验	实验目的
A．	向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L KI溶液	验证Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
B．	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+
C．	室温下，用pH试纸测定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D．	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热	检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖

 
A. A B. B C. C D. D

油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是（   ）

A．1，2-丙二醇与甘油互为同系物

B．C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种

C．天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．桐油的自行聚合固化属于缩聚反应

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X^2-和Y³⁺具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（  ）

A．简单氢化物的稳定性：W<X	B．单核阴离子还原性：Z>X
C．电解Y的熔融氧化物可制备Y单质	D．WZ2分子中只存在共价键

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（  ）

A．PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标

B．汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染

C．聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染

D．含N 和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化

I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO₂燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N₂。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO₂气体能被NaOH吸收，Mg₃N₂极易与水反应。

（1）实验中，装置依次连按的顺序为A_____（填字母序号）；装置B的作用是______；
（2）用来检验N₂的实验装置为____（填字母序号）；
（3）设计实验证明：产物中存在Mg₃N₂、____；
Ⅱ．工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO₃，还有SiO₂、FeCO₃等杂质）制备纳米氧化镁。
（4）根据反应流程要求，先除去FeCO₃，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H₂O₂时，发生反应的离子方程式为_____。
（5）已知：在一定条件下CO(NH₂)₂可与H₂O反应生成CO₂和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH₂)₂开始沉淀Mg²⁺，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）_______；_______。