下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、100 g 16.0%的的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄的质量分数为12.20%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电源的N端为________极。
（2）电极b上发生的电极反应式为____________________________________________
（3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积_________________。
（4）电极c的质量变化是________g。

用一无色透明的溶液做如下实验：
①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：Cu^2＋、NH、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、Fe^3＋、CO、K^＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反为：FePO₄+Li=====LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li^＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量增加

D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-==LiFePO4

下列有关电化学装置的说法正确的是 (　　)

A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B．用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变

C．图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼

D．图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(  )

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

下列说法正确的是（　　）
A. 足量的KI溶液与FeCl₃溶液反应后，用CCl₄萃取其中的I₂，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从0.05mol•L^-1下降到0.03mol•L^-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol•L^-1•h^-1
C. 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态

下列措施不符合节能减排的是(  )
A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

（1）2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35 kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________。
（2）乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，写出该电池的负极反应为__________________。

某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO₂用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成。
可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化学反应为__________________________，该反应应在装置____中进行。
（2）为快速制NH₃和O₂，制取NH₃的装置最好选择_______，其化学反应方程式为______________；制取O₂的装置最好选择_______。
（3）装置C的作用是___________________。
（4）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。