1.推断题- (共1题)
1.
无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为
| A．NH3、NO2、N2 | B．NH3、NO2、CO2 |
| C．NH3、NO、CO2 | D．NO、CO2、N2 |
2.单选题- (共15题)
2.
某元素的一种同位素 X原子的质量数为A，含 N个中子，它与1H原子组成 HmX 分子，在ag HmX 分子中含质子的物质的量是( )
A． (A+N+m)mol | B．(A-N+m)mol |
| C．( A-N)mol | D． (A-N)mol |
3.
A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A. E、C、D、B、A B. B、A、E、D、C
C. B、E、A、D、C D. A、B、C、D、E
A. E、C、D、B、A B. B、A、E、D、C
C. B、E、A、D、C D. A、B、C、D、E
4.
短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
| | X | |
| Y | | Z |
| A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X |
| B．气态氢化物的还原性：Z＜Y |
| C．若 Y 可作半导体材料，则 X、Z 的单质常温下均为气体 |
| D．若 Y 与 Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z |
6.
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W | Q |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | 102 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、-3 | -2 | +6、-2 |
| A．X、Y元素的金属性X<Y |
| B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| D．氢化物的沸点H2W>H2Q |
7.
下列物质的性质比较，正确的是（ ）
| A．酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 | B．碱性：NaOH>KOH>RbOH |
| C．非金属性：P>S>Cl | D．气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S |
8.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
| A．对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) |
| B．Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应 |
| C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 |
| D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 |
9.
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
| B．12C和金刚石互为同素异形体 |
| C．Cl‾、S2‾、Mg2+、Na+半径逐渐减小 |
D． 和 得电子能力相同 |
10.
第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。下列关于 Tl 的推测中正确的是
| A．这种原子的中子数为 81 |
| B．Tl 是非金属元素 |
| C．Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 |
| D．Tl 位于元素周期表的第六周期，第ⅢA 族 |
11.
下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ | B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 |
| C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ | D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O |
12.
下列说法正确的是（ ）
| A．碱金属的单质中，锂的还原性最强 |
| B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强 |
| C．最外层电子数为6的原子都是非金属原子 |
| D．随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 |
13.
下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
| A．元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价 |
| B．五种元素中，元素 e 的性质最稳定 |
| C．原子半径有 d>c>b |
| D．元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料 |
14.
根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. 用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. 用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
15.
下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ）
| A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl― |
| B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2- |
| C．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋ |
| D．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
3.多选题- (共3题)
17.
关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）
| A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料元素 |
| B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂 |
| C．在元素周期表的右上角可以寻找制备耐高温和耐腐蚀的元素 |
| D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 |
18.
无机化学命名委员会（国际组织）在 1989 年做出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法正确的是（ ）
| A．每一列都有非金属元素 |
| B．从上到下第 1 列金属元素的单质熔点逐渐降低，第 17 列元素的单质熔点逐渐升高 |
| C．在18列元素中，第3列所含元素种类最多 |
| D．只有第2列元素的原子最外层有 2 个电子 |
19.
下列观点正确的是（ ）
| A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 |
| B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键 |
| C．某化合物的水溶液能导电，该化合物可能是非电解质 |
| D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 |
4.填空题- (共6题)
20.
（1）A 元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为_____，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_____，中子数为 9 的核素表示为_________。
（2）B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数为_____
（3）A、B 形成 1:1 型化合物的相对分子质量为_____
（2）B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数为_____
（3）A、B 形成 1:1 型化合物的相对分子质量为_____
21.
X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）Y 在元素周期表中的位置为_____。
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_____
（3）QX 的电子式为_____；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_____
（4）X、Z 两元素所形成化合物的电子式为__________________
（1）Y 在元素周期表中的位置为_____。
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_____
（3）QX 的电子式为_____；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_____
（4）X、Z 两元素所形成化合物的电子式为__________________
22.
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表的位置是_____。
（2）比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：_____＞_____。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_____。
（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol∙L‐1R溶液的烧杯中滴加1mol∙L‐1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式_____。
②若R溶液改加20mL1.2 mol∙L‐1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。
（1）y在元素周期表的位置是_____。
（2）比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：_____＞_____。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_____。
（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol∙L‐1R溶液的烧杯中滴加1mol∙L‐1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式_____。
②若R溶液改加20mL1.2 mol∙L‐1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。
23.
下表为元素周期表的一部分：
请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图_________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为___________。
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：_____________。
（4）元素②和⑤形成的化合物的化学式为____________。
| 周期 族 | | | | |||||
| 1 | ① | | | | | | | |
| 2 | | | | | | ② | | |
| 3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图_________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为___________。
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：_____________。
（4）元素②和⑤形成的化合物的化学式为____________。
24.
根据下列提供的一组物质回答问题：
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧CH4 ⑨NH3 ⑩CO2
（1）仅含有共价键的是_____；既有离子键又有共价键的是_____(用序号表示）
（2）离子化合物有_____；共价化合物有______（用序号表示）
（3）MgCl2的电子式______；NH3的电子式_____；Na2O2的电子式_____
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧CH4 ⑨NH3 ⑩CO2
（1）仅含有共价键的是_____；既有离子键又有共价键的是_____(用序号表示）
（2）离子化合物有_____；共价化合物有______（用序号表示）
（3）MgCl2的电子式______；NH3的电子式_____；Na2O2的电子式_____
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(15道)
多选题:(3道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：11
9星难题：2