小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：

（1）化合物B中含氧官能团为 ______和______（填官能团名称）。
（2）C → D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是________。
（3）由E → M的反应类型是______。
（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式：______。
I．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。
II．不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。
（5）已知：（X代表卤素原子）
写出以乙烯为原料制备 (聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ____

乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O＝4(CH₃COO)₃Mn +8HNO₂+ 3O₂↑+40CH₃COOH。
（1）Mn³⁺基态核外电子排布式为____。
（2）NO₃⁻中氮原子轨道的杂化类型是____。
（3）与HNO₂互为等电子体的一种阴离子的化学式为____。
（4）1mol CH₃COOH中含有的σ键数目为____。
（5）CH₃COOH能与H₂O以任意比互溶的原因，除它们都是极性分子外还因为____。
（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如下图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为____。

以碳酸镁(含少量FeCO₃)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg²⁺含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）30.00mL 5.00 mol·L⁻¹的稀硫酸至少能溶解原料的质量为___________。
（2）加氨水调节pH促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解离子方程式为___________。
（3）已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝1.0×10⁻³⁹，Ksp[Mg(OH)₂]＝1.0×10⁻¹²。室温下，若溶液中c(Mg^2＋)＝0.01mol·L⁻¹，欲使溶液中的c(Fe^3＋)≤1×10⁻⁶mol·L⁻¹，需调节溶液pH范围为___________。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg²⁺的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA(H₂Y²⁻)形成配合物
②在pH为5~6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来： Zn²⁺ +MgH₂Y＝ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH9~10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L⁻¹Zn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L⁻¹Zn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg²⁺的质量分数(请给出计算过程)。___________

实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是____，写出通入SO₂和空气发生反应生成石膏(CaSO₄·2H₂O)的化学方程式____。
（2）将脱硫后的气体通入KMnO₄溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是____。
（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是____，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为____。

（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO₄和CaSO₃，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO₃的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO₃含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，____。[浆液中CaSO₃能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，标准浓度的酸性KMnO₄溶液]

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+

B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−

D．常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−

化合物 Ⅲ 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：
+HCl
下列有关叙述正确的是

A．I的分子式为C9H10O4

B．II中所有原子均有可能共面

C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III

D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是

A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低

实验室处理废催化剂FeBr₃溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl₃。下列图示装置和原理能达到实验目的的

A．制取氯气

B．将Br-全部转化为溴单质

C．分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

D．将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl3

化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化

根据下列实验现象所得结论正确的是   

选项	实验	现象	结论
A	取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液	溶液未呈蓝色	该食盐中不含有碘酸钾
B	将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体	有光亮的通路	微蓝色透明液体为胶体
C	将0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加，再滴加0.1 mol·L−1CuSO4溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2] <Ksp[Mg(OH)2]
D	向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液	均有沉淀	蛋白质均发生了变性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式是____。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]⁴⁻= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na₂CO₃调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。
（5）已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。