常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。   
（1）基态亚铜离子(Cu⁺)的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因：______________________________________________。
（2）H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(－42 ℃)，其原因是___________________________。
（3）GaCl₃和AsF₃的立体构型分别是____________，____________。
（4）硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^－生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^－中B原子的杂化类型为______________。
②[B(OH)₄]^－的结构式为________________。
（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；
②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10^－12 m)。 1cm³晶体的平均质量为______________(只要求列算式，阿伏加德罗常数为N_A)。

草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
Ⅰ．用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装 置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的
65%HNO₃与98%HSO₄的混合物)，在55~60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤， 即得草酸晶体粗产品。

（1）装混酸的仪器名称为________；步骤②中,水浴加热的优点为__________。
（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：
___C₆H₁₂O₆+___HNO₃___H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+_______ ______
（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L^-1KMnO₄标准液标定，只发生5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O反应，消耗KMnO₄标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的纯度为___________。 （代数式用a、V、m表示）
Ⅱ．证明草酸晶体分解得到的产物

（4）甲同学选择上述装置验证产物CO₂，装置B的主要作用是__________。
（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO₂、H₂O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。

化学与生活密切相关。下列说法中错误的是

A．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学反应

B．蚊虫叮咬处感到疼痛是有甲酸注入人体的缘故，涂肥皂水可减轻疼痛是利用其弱碱性

C．月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用

D．利用明矾净水，可以达到沉淀悬浮物的目的

短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。E与B形成的化合物E₂B是离子化合物。则下列说法正确的是

A		C
	B

 

A．四种元素形成的简单离子中，E离子的半径最大

B．A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

C．C离子的还原性比B离子的还原性强

D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应。

已知Al₂H₆燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H₂，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是

A．该物质与水反应，属于氧化还原反应

B．Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价

C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO₃中Ti为+4价）

下列叙述正确的是
A. 该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应
B. “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子
C. “合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D. 上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO₂”代替

实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H₂O₂
C. 步骤③用 CuCO₃代替CuO也可调节溶液的pH
D. 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列说法正确的是

A. ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-时，必须先除SO₄^2-后除Ca²⁺
B. 过程中②是将MgCl₂·6H₂O在空气中受热脱水得到无水MgCl₂
C. 在③、④、⑤中，溴元素均被氧化
D. 可用澄清石灰水检验Na₂CO₃和NaHCO₃

如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

B．关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子

C．关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol • L^-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是

A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

B．氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D．生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

某无色溶液X可能含有:K⁺、Na⁺、 NH₄⁺、 Mg²⁺、Ba²⁺、HCO₃^—、Cl^—、SO₄^2—中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液X —定含有NH4+、Mg2+、SO42—可能含有HCO3—

B．溶液X中一定没有HCO3—,但不能确定是否含有Cl—

C．溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定

D．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。
（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)。
（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。
（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________。
（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为______________________________________。