EPR橡胶（）和PC塑料(）的合成路线如下：

（1）A的名称是 ___________。E的化学式为______________。
（2）C的结构简式____________。
（3）下列说法正确的是（选填字母）_________。

A．反应Ⅲ的原子利用率为100%

B．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C．1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成22.4 L H2

D．反应Ⅱ为取代反应

（4）反应Ⅰ的化学方程式是_________。
（5）反应Ⅳ的化学方程式是_________。
（6）写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体________。
①含有羟基，
②不能使三氯化铁溶液显色，
③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1；
（7）已知：，以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）_______。

铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：
（1）Fe原子的核外电子排布式为_________。
（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第三电离能I₃(Fe)____I₃(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。
（3）工业电解熔融的FeO、Fe₂O₃冶炼高纯铁。FeO与Fe₂O₃相比，_____熔点高，其主要原因是_______。
（4）FeCl₃可与KSCN溶液发生显色反应。SCN^-的三种元素中电负性最大的是_______。
（5）液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有____
A 范德华力    B 氢键  C 键    D π键
环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____
配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。

（6）Fe(CO)₃与NH₃在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm^-3。

金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。
Ⅰ．溶液中的Mn²⁺可被酸性(NH₄)₂S₂O₈溶液氧化为 MnO₄^-，该方法可用于检验Mn²⁺。
(1)用酸性(NH₄)₂S₂O₈溶液检验Mn²⁺时的实验现象为________。
(2)该反应的离子方程式为________。
(3)(NH₄)₂S₂O₈可视为由两分子硫酸缩合所得，则H₂S₂O₈的结构式为________。
Ⅱ．实验室用含锰废料(主要成分为MnO₂，还含有少量Al₂O₃、MgO、SiO₂)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。

难溶物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2	Mn(OH)2
溶度积常数	4.0×10-38	1.0×10-33	1.8×10-11	1.8×10-13

 
(4)“酸浸”时，MnO₂将Fe氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为___________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。

则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。
(5)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn²⁺)=0.18mol•L^-1，则应“调pH”的范围为_________。
(6)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。

氨硼烷(NH₃·BH₃)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH₃·BH₃＋3H₂O₂==NH₄BO₂＋4H₂O 。已知H₂O₂足量，下列说法正确的是(　　)

A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

下列说法正确的是(　　)

A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2

B．CHCl3分子具有正四面体结构

C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物

D．香草醛可发生取代反应、加成反应

下列实验方案正确且能达到实验目的的是(　 )

A．证明碳酸的酸性比硅酸强

B．验证草酸晶体是否含结晶水

C．检验混合气体中H2S和CO2

D．制备乙酸乙酯

如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　)

A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B．单质的氧化性：X>Y>Z

C．Y的氢化物只有一种

D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是(　　)

A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色

B．“鼻冲水”中含有5种粒子

C．“鼻冲水”是弱电解质

D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解

肼（N₂H₄）是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，肼有极强的还原性。可用下图装置制取肼：

（1）写出肼的电子式__________，写出肼与硫酸反应可能生成的盐的化学式_______；
（2）装置A中反应的化学方程式_____；
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因___________；
（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷_______。
（5）准确量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗V₀mL（在此过程中N₂H₄→N₂）。该实验可选择______做指示剂；该溶液中肼的浓度为______mol/L（用含V₀的代数式表达，并化简）。