下列除去杂质的方法，正确的是

A．除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳

B．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤

C．提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液

D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置

B．用图装置进行二氧化碳喷泉实验

C．用图装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D．用图装置进行石油的分馏实验

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42—
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K＋
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

室温下，某溶液中含有Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HCO₃^－、OH^－、I^－中的几种，水电离出的c（H⁺）=1×l0^-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl₂后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（ ）

A．溶液的pH=1或13	B．溶液中一定没有Fe3+，Na+
C．溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－	D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐

关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（  ）
①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应

A．①②⑤

B．①②④

C．②③④

D．③④⑤

5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液pH＜13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。
（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。
（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是____________mL。
（4）不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。
（2）实验室中采用水解法制取的Fe(OH)₃胶体中常常含有杂质Cl^－离子，可采用________的方法除去Fe(OH)₃胶体中混有的杂质Cl^－离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。
（4）粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用________和________的方法得到精盐。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法。

实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积_________ml，应选用容量瓶的规格__________________ml。
（2）配制时，其正确的操作顺序是________。

A．用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
a．BCAFED b．BCFED   c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________（偏高、偏低或无影响）。操作E中加水超过刻度线该如何处理？____________
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作____________；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；
c．定容时俯视_______________。

硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO₂气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：_____________________写一种）。
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO₂的性质，用下图所示装置进行有关实验。

①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）
a．饱和Na₂SO₃溶液 b．酸性 KMnO₄溶液 
c．浓溴水 d．饱和NaHSO₃溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。
a．Fe粉 b．BaCl₂溶液 c．CuO d．Na₂CO₃溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_________。
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为____________。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na⁺）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（3）利用FeCl₃溶液的氧化性也可以吸收SO₂。该反应的离子方程式是_____________。检验FeCl₃是否完全被还原的方法为______________________。