下列说法不正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等

B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等

C．10.6 gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023

D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）

A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大

B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强

C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应

D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42—
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K＋
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

 
② 若上述反应中产生0.1 mol ClO₂，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
（3）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2—和CN^-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^-a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100 m³这种污水，至少需要ClO₂ _______ mol 。