汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1mol N₂和1molO₂完全反应生成NO，会_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_______________反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子的流动方向是从_______电极流向______电极（填“NiO”或“Pt”）；Pt电极上的电极反应式为_______________。
（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO  2CO₂＋N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验 编号	t（℃）	NO初始浓度 （mol/L）	CO初始浓度 （mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	82
Ⅱ	280	1.20×10－3	B	124
Ⅲ	350	A	5.80×10－3	82

 
①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________（填“甲”或“乙”）。

元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。 
（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

序号	①	②	③	④
科学	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

 
上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________（填数字序号）。
（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是_______________。
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_______________（填字母序号）。
A. 随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B. 随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C. 随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化
（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根据上表回答问题：
①D在周期表中的位置是_______________。
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______________（填元素符号）。
③B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_______________（填化学式）。
④E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i. H^＋＋OH^－＝H₂O、ii. _______________、iii_______________。
⑤用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程_______________。

某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验操作 示意图
实验现象	有极少量气泡产生	产生气泡速率略有加快	产生气泡速率明显加快

 
（1）实验Ⅰ的作用是_______________。
（2）实验Ⅲ中反应的化学方程式为_______________。
（3）根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：
①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率；
②_______________。
（4）在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L，H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

 
0~6 min，以H₂O₂的浓度变化表示的反应速率为v（H₂O₂）＝_________mol/（L·min）。（计算结果精确到0.001）

某种以30％KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是

A．H2在正极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2＋O22H2O

C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 (   )

选项	事实	推测
A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时缓慢反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列元素中，属于主族元素的是

A．Cu

B．Na

C．Ne

D．Zn

下列物质中，既含共价键又含离子键的是

A．NaCl

B．O2

C．NH4Cl

D．CO2

下列物质中，酸性最强的是（   ）

A．H3PO4

B．H2SO4

C．HClO4

D．H2SiO3

镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是

A．Mc的原子核外有115个电子	B．Mc是第七周期第VA族元素
C．Mc在同族元素中金属性最强	D．Mc的原子半径小于同族非金属元素原子

重水（²H₂O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是

A．氘（2H）原子核内有1个质子	B．1H与2H是不同的核素
C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同	D．1H2O与2H2O互为同位素

砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述不正确的是

A．位于第四周期第VA族	B．属于非金属元素
C．酸性：H3AsO4>H3PO4	D．稳定性：AsH33

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

C．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

下列有关碱金属的说法不正确的是（   ）

A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子

B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是

A．加入少量ZnCl2固体	B．加入少量CuSO4固体
C．加入少量水	D．用98％的浓硫酸代替稀硫酸

未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是

A．化石燃料是可再生能源

B．风能、太阳能是清洁能源

C．化石燃料都是清洁能源

D．氢能是不可再生的清洁能源

(实验题)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________ ｡
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________ ｡
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________ ｡
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________ ｡
(6)氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱｡