1.综合题- (共5题)
1.
硼氢化钠(NaBH4，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多种工艺可制备NaBH4。
（1）用硼精矿（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）制取NaBH4的流程如下：
① “溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为________。
② “除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；________。
③ “操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是________。
④ “反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为________。
（2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为________。
（1）用硼精矿（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）制取NaBH4的流程如下：
① “溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为________。
② “除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；________。
③ “操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是________。
④ “反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为________。
（2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为________。
2.
以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。
（1）写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。
（2）①的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。
①能与FeCl3发生显色反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢；
（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y (C5H8O4)的结构简式__________________。
（5）以苯酚、乙醇、
为有机原料合成
，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________。
（1）写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。
（2）①的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。
①能与FeCl3发生显色反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢；
（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y (C5H8O4)的结构简式__________________。
（5）以苯酚、乙醇、
为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________。
3.
常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为___________________。
(2)CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是______， 1 mol CH3COONa中含有σ键的数目为_______。
(3)与OH-离子互为等电子体的阴离子为__________________。
(4)沸点高低:乙酸钠>乙酸>乙醛，这是因为_________________。
(5)Cu2O晶体结构可能是_____ (填字母)。
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。(1)Cu2+基态核外电子排布式为___________________。
(2)CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是______， 1 mol CH3COONa中含有σ键的数目为_______。
(3)与OH-离子互为等电子体的阴离子为__________________。
(4)沸点高低:乙酸钠>乙酸>乙醛，这是因为_________________。
(5)Cu2O晶体结构可能是_____ (填字母)。
4.
实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：
（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________。
（2）“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式_________。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_________。
（3）“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________。
（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是________。
（5）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入_________。
（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________。
（2）“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式_________。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_________。
（3）“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________。
（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是________。
（5）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入_________。
5.
四氧化三铅（Pb3O4，也可写作2PbO·PbO2）俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是PbSO4和PbO2）为原料制备Pb3O4的流程如下：
（1）“还原”时的化学方程式为________。
（2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10－5 mol·L-1，此时溶液中的c(CO32－) > ________mol·L-1。
（3）为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6 mol·L－1HNO3充分溶解，过滤，得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，终点时用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3＝ Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必须过量，原因是________。
②计算试样中Pb3O4的质量分数_____。（写出计算过程）
（1）“还原”时的化学方程式为________。
（2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10－5 mol·L-1，此时溶液中的c(CO32－) > ________mol·L-1。
（3）为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6 mol·L－1HNO3充分溶解，过滤，得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，终点时用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3＝ Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必须过量，原因是________。
②计算试样中Pb3O4的质量分数_____。（写出计算过程）
2.单选题- (共7题)
6.
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O H++Cl- +HClO |
B．电解饱和CuCl2溶液：Cu2+ + 2Cl-+ 2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ |
| C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba2++ OH- +NH4++ SO42- = BaSO4↓+NH3·H2O |
| D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32- |
7.
表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)是中国绿茶中主要的活性成份，下列说法正确的是
| A．分子式为C22H20O11 |
| B．分子只有1个手性碳原子 |
| C．分子易发生氧化反应，因此绿茶具有抗氧化性 |
| D．1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，最多消耗10 mol NaOH |
8.
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色 | 有乙烯生成 |
| B | 向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象 | 铜片未打磨 |
| C | 除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH=4 | Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2] |
| D | 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象 | 氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
2017年世界十大科技新闻中唯一化学成果：曼彻斯特大学开发出“分子机器人”，由150个碳、氢、氧和氮原子构成，在溶液中通过化学反应来“搭建”分子。下列关于“分子机器人”的说法正确的是
| A．它是一种有机高分子 |
| B．它与传统机器人一样可以通过电驱动 |
| C．它与传统机器人不同在于通过化学反应下达“搭建”指令 |
| D．“搭建”分子只是一种物理变化 |
10.
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) |
| B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 |
| C．Y的单质的氧化性比Z的强 |
| D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 |
11.
在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是
| A．OH-可沉淀重金属离子，可用[Al2(OH)nCl6-n]m作混凝剂 |
| B．O3具有还原性，可用于自来水的杀菌 |
| C．活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味 |
| D．K2FeO4 易水解，可用于自来水的消毒 |
3.多选题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(5道)
单选题:(7道)
多选题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0