X、Y、Z、R、W均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X^2-和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关问题均用元素符号或化学式表示）：
(1)R的基态原子的核外电子排布式是_____________________。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_______________。
(3)X与Z中电负性较大的是_________；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X单质的制取，此酸根离子的空间构型是__________，此离子中含有的化学键类型是__________；X—Z—X的键角______109°28'（填“>”“<”或“=”）
(4)X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______，以距离一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为________。该化合物与MgO相比，熔点较高的是____________。

(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_________g/cm³。（列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的数值为N_A）

以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是(    )：①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有Cu²⁺+2e^-=Cu④电解结束时，c(CuSO₄)＜amol/L⑤杂质银以Ag₂SO₄的形式沉入电解池中

A．②③

B．③④

C．①②④⑤

D．①③⑤

分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	CH2O	CH2O2	CH4O	C2H6	C2H4O	C2H4O2	C2H6O

 
①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应

A．②⑤

B．①③④

C．③④

D．②③⑤

取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）

A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣或HCO3﹣

C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+

D．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣

化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(    )

A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70% 及A1₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
②IV中的电解方程式为
（1）A中属于还原产物的是＿＿＿＿＿。
（2）加人MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加热的原因是：＿＿＿＿＿＿ ；C的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是＿＿＿＿＿。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工   原料是＿＿＿＿＿＿＿。
（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需进 行的操作有蒸发浓缩、　　、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是＿＿＿＿。