Ⅰ．用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)下列说法正确的是______(填序号)。
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应为2H⁺＋2e^-==H₂↑和4OH^-－4e^-==2H₂O＋O₂↑
C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol^-1
D．OP段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，PQ段表示O₂的体积变化
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)，电解过程中转移的电子为________mol。
Ⅱ. 金属腐蚀是我们日常生活的常见现象（如图所示）。

(1)如图铜板上铁铆钉处的腐蚀属于____腐蚀。
(2)分析此腐蚀过程，下列有关说法中，不正确的是____。
A．正极电极反应式为：2H^＋＋2e^－=H₂↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu

有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Al³⁺、Fe³⁺、Cu^2＋、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－）：现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为4.66g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有_____和______。
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为___________；NaOH溶液的浓度为_____（用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg^2＋、Al³⁺、H⁺，其物质的量之比n（Mg^2＋）：n（Al^3＋）：n（H⁺）为_____；
（4）原溶液中NO₃^-的浓度为c（NO₃^－），则c（NO₃^－）的取值范围______________。

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是（ ）

A．此电池在常温时也能工作	B．正极电极反应式为：O2+2CO2-4e﹣=2CO32﹣
C．CO32﹣向正极移动	D．a为CH4，b为O2

LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．a外通入氧气，b处通氢气

B．通入H2的电极发生反应：H2−2e−===2H+

C．通入O2的电极发生反应：O2+4e−+2H2O===4OH−

D．该装置将化学能最终转化为电能

空气污染物NO通常用含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成HNO₂、NO₃^-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO₂转化为无毒物质，同时生成Ce⁴⁺，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．H+由左室进入右室

B．Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

C．阴极的电极反应式:2HNO2+6H+-6e-=N2↑+4H2O

D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化2molHNO2

用Pt作电极电解MgCl₂溶液,下列关于电解装置正确的是（ ）

A．总反应式：Mg+2H2O=" Mg(OH)" 2↓+H2↑

B．负极反应式：Mg2+-2e-= Mg

C．总反应式：Mg+2H2O=" Mg(OH)" 2+H2↑

D．阴极电极反应式：2H++2e-= H2↑

人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．B为电源的负极

B．阳极室中发生的反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl

C．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比一定会减小

D．若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则理论可去除尿素为7.2g(忽略气体的溶解)

短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（ ）

A．简单气态氢化物的稳定性：X>W

B．原子半径：Z>W>Y>X

C．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应

D．X的简单气态氢化物氢含量20%

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华	B．冰融化成水
C．葡萄糖溶于水	D．HCl气体溶于水

下列实验设计正确的是（ ）

A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼

C．将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀生成证明其中存在CO32−

D．将SO2通入KMnO4酸性溶液证明SO2具有还原性

现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是___________。C₂D所含的化学键类型有_________；
（2）请写出C₂B₂与A₂B反应的离子方程式___________________________。
（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_______（写电子式）。
（4）化合物M和N都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的化学方程式_________。