A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：

请回答：
（1）D中官能团的名称是_____________。
（2）A→B的反应类型是________________。  
A．取代反应B．加成反应  C．氧化反应  D．还原反应
（3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。  
（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是_______________________。
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br₂发生加成反应使溴水褪色
D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂，Fe(OH)₂进一步被氧气氧化为Fe(OH)₃，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。

下列说法正确的是

A．铁片发生还原反应而被腐蚀

B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

下列说法正确的是（ ）

A． 和为同一物质

B．CH3CH2CH2CH3和互为同素异形体

C．的名称为3-甲基丁烷

D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物

下列说法正确的是（ ）

A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4

B．苯与液溴在一定条件下能发生取代反应

C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离

D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应

有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

A．分子中含有碳碳双键	B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色	D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯

下列说法不正确的是（ ）

A．纯碱可用于去除物品表面的油污	B．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
C．植物秸秆可用于制造酒精	D．二氧化硫可用于漂白纸浆

下列说法不正确的是

A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物

B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精

C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

A．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D．Y的原子半径比X的大

下列说法正确的是（ ）

A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物

B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

下列说法正确的是

A．MgF2晶体中的化学键是共价键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）

A．

B．

C．

D．

某溶液X中仅可能含有K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-、Cl^-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）

A. 该溶液X中Na⁺、Cl^-一定有
B. 溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀
C. 该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的
D. 原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色

氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下

己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)₂+ 6Cl₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O
下列说法不正确的是

A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水

B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度

C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出

D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应

下列属于物理变化的是

A．煤的气化

B．天然气的燃烧

C．烃的裂解

D．石油的分馏

实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。
（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。

A．P2O5

B．无水Na2SO4

C．碱石灰

D．NaOH固体

（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。