铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g)  △H₁＝akJ·mol^-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g)  △H₂＝b kJ·mol^-1
③PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g)   △H₃＝c kJ·mol^-1
反应3PbS(s)+6O₂(g)=3PbSO₄(s)  △H＝____________kJ·mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）
（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应成1 mol PbSO₄时转移电子的物质的量为_________ mol。
②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图1所示：

结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
（3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图2所示：

①阴极的电极反应式为______________________；
②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H⁺)=______________________。
（4）PbI₂可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生反应：2RH⁺+PbI₂ =R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L^-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI₂)为_________________。

化合物M是一种药物中间体，A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出化合物A的结构简式：______________________。
（2）反应②的反应类型为______________________。
（3）化合物X含有的官能团名称是______________________；该物质核磁共振氢谱共有________组峰。
（4）由C生成D的另一种反应物是_______________，反应条件是_________________。
（5）写出由D生成M的化学反应方程式：______________________、_________________。

2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：
（1）写出基态Zn原子的外围电子排布式__________________。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：

松脂酸铜结构中π键的个数为___________；加“*”碳原子的杂化方式为________________。
（3）铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸点，其原因是________________________________。
（4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO₂，SO₂分子的几何构型为____________，比较第一电离能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）
（5）ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn²⁺最近且等距离的Zn²⁺有______个。
（6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为__________ g·cm^-3（用含“a、N_A的代数式”表示）。

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO₂。实验室用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_________________________________。
（2）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________________。
（3）NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液盛装在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是________________________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg·mol^-1）试样w g，消耗c mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液VmL，则TiO₂质量分数表达式为__________________________。

某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列说法不正确的是

A．甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

B．甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑

工业上运用电化学方法降解含NO₃^-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A．相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2

B．通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极

C．Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O

D．通电时，Pt电极附近溶液的pH减小

下列对物质的分类正确的是

A．属于酚	B．属于芳香烃
C．属于酮	D．属于卤代烃

分子式为C₉H₁₈O₂的有机物A有下面变化关系: 其中B、C的相对分子质量相等,下列有关说法不正确的是(　　)

A．C和E酸化后得到的有机物互为同系物	B．符合题目条件的A共有4种
C．D既能发生氧化反应,又能发生还原反应	D．符合题目条件的B共有4种

下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是

选项	实验	结论
A	乙烯和乙醛都能使溴水褪色	乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应
B	向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀	两者产生沉淀的原因不相同
C	乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应	两者所含的官能团相同
D	聚乙烯塑料受热易熔化，酚醛塑料受热不能熔化	酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是

A．可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液反应显色

B．可以与H2反应，Imol该物质最多消耗5molH2

C．1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH2

D．1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH

下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性

B．硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性

C．在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2

D．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中由于哑铃形的C₂^2-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法中正确的是

A．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

B．C22-与N2互为等电子体

C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-

下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是

	表述1	表述2
A	向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变
B	邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高	邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键
C	SO32-空间结构是三角锥形结构	SO32-的中心原子S原子为sp3杂化
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C．因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大

D．基态Fe原子的外围电子排布图为

下列说法中错误的是

A．CO2和SO2都是非极性分子	B．NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键
C．Be和Al有很多相似的化学性质	D．H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3

中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：

（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。
（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次性迅速加入 C.分三次加入
（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H₁，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H₂，则△H₁与△H₂的关系为△H₁_______△H₂（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。