短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。

			D
A	B	C	E

 
回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名称是_______。
（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______，该化合物含有的化学键类型是_______。
（3）B原子结构示意图是_______，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_______。
（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_______（用化学方程式表示）。
（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________（填写离子符号）。
（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_________，正极反应式是_________。

下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

下列说法中正确的是

A．石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

B．石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油

C．聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应

D．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

今有五种有机物:①CH₂OH(CHOH)₄CHO，②CH₃(CH₂)₃OH，③CH₂=CH—CH₂OH，④CH₂=CH-COOCH₃，⑤CH₂=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是
A. ③⑤ B. ①②⑤   C. ②④ D. ③④

某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO₂体积比为3∶2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为

A．C3H4

B．C2H4

C．C2H6

D．C6H6

下列说法不正确的是

A．N2的电子式是	B．金刚石和石墨是同位素
C．1mol14NH4+含有中子7mol	D．周期表中第13纵行是ⅢA元素

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是

A．原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z	B．WX2、YX2和ZX2均只含共价键
C．W、X、Y、Z最外层电子数之和为20	D．Z的气态氢化物比Y的稳定

短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X⁺、Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强	B．X、Z形成的化合物只含有离子键
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高	D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

下列由实验得出的结论正确的是

	实验	结论
A.	某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O	该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素
B.	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.	甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生产的氯甲烷具有酸性

 
A. A B. B   C. C   D. D

海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下

下列关于海水制碘的说法，正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．可用酒精萃取碘水中的I2

C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

（1）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

①含有的官能团名称是_______；
②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。
（2）四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

①可以鉴别甲和乙的试剂为_________；
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液
②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是_______。
③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。
（3）乳酸（）是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。
①1mol乳酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量是_______。
②乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁，可用于治疗缺铁性贫血。反应的化学方程式是_______________。

某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。

（1）仪器A的名称是_________。
（2）检查装置气密性的方法是_________。
（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。
（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。
（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。

A．W1gMg、Al合金量固体→洗涤、干燥称量质量为W2g

B．W1gMg、Al合金固体→洗涤、干燥称量质量为W2g

C．W1gMg、Al合金排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）

D．W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗涤、干燥称量质量为W2g