（1）地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的________________________法。
（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_______________________；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_______(填“强”或“弱”)。
②PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________。
③铅蓄电池放电时的正极反应式为__________________________________________，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_______ g。
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为__________________。

X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。
（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。
（3）YX₂分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。
（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。
（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。

全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO^2＋（蓝色）＋H₂O＋V^3＋（紫色）VO₂^＋（黄色）＋V^2＋（绿色）＋2H^＋。下列说法正确的是(   )

A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作

B．放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

C．放电时，正极附近溶液由紫色变绿色

D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小

下列有关说法中错误的是( )

A．甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2O

B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率

C．常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极

D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极

选用下列试剂和电极:稀H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有(   )

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

下列各组物质中化学键的类型相同的是( )

A．HCl、MgCl2、NH4Cl	B．NH3、H2O、CO2
C．H2O、Na2O、CO2	D．CaCl2、NaOH、H2O

下列叙述正确的是(   )

A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定

D．硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料

下列说法正确的是( )

A．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

B．单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

D．还原性：S2－>Se2－

X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q^＋与Z^3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(   )

A．Z的氧化物都能跟碱反应

B．Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应

C．Y的最高价氧化物的水化物是非电解质

D．原子半径Q< W

根据表中信息，下列叙述正确的是(   )

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

 

A．氢化物的热稳定性：H2T < H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率：L< Q

C．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D．离子半径：R2－< L2＋

某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应速率的影响。请回答有关问题。

（1）写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。
（2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。
（3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。
①应测定的实验数据为_____________。
②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：____________________。
（4）若该小组同学设计了如下四组实验，

实验	反应温度 /℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)		V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1		5
B	25	5	0.2	5	0.2		10
C	35	5	0.1	10	0.1		5
D	35	5	0.2	5	0.2		10

 
① 实验数据体现了反应物__________（填化学式）的浓度及__________条件对反应速率的影响。
② 预测反应速率最快的一组实验序号为____________。