I.某有机物A是葡萄糖在人体内的一种代谢产物，与甲醛具有相同的实验式，相对分子质量为90，A具有酸性，则葡萄糖的结构简式为_______________；A的结构简式为__________________。
Ⅱ.伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）伪麻黄碱（D）的分子式为______________；B中含有的官能团有_____________（写名称）
（2）写出B→C反应的化学方程式：_________________。C→D的反应类型为__________。
（3）B的消去产物可以用于合成高分子化物E，请写出E的结构简式_____________。
（4）满足下列要求的A的同分异构体有______________种：①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为___________（写出所有结构简式）。
（5）已知。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：____________________________。

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）硼、铟与镓同是ⅢA族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图：_______________。B₃N₃H₆可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为_________，B₃N₃H₆分子中N、B原子的杂化方式分别为_________、______。
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为：______________________________________________。
（3）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________（填序号）。

A．极性键

B．离子键

C．非极性键

D．配位键

（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：________________________________________________。

（5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式_____________。设化合物A的晶胞边长为pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________________g（N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

生物燃料电池（BFC）是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是

A. C₂极为电池正极
B. C₁极的电极反应式为：C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺
C. 电子由C₂极经外电路导线流向C₁极
D. 稀硫酸中的H⁺向C₂极移动

下列有关工业生产的叙述中，正确的是

A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率

B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C．电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变

D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应

下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变为黄色	氧化性：H2O2>Fe3＋
B	向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液	先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2]
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0
D	向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）	溶液紫色褪去	乙二醇被氧化为乙二酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。下列说法不正确的是

A．CO2、甲烷都属于温室气体	B．能量在转化和转移过程中其总量会不断减少
C．太阳能、风能和生物质能属于新能源	D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
（1）25℃，1.01×10⁵Pa时，实验测得，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H₂的燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H⁺向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。

（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/ kJ·mol-1	436	a	945

 
已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  △H="-93" kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O₂(g)=CO₂(g) △H₁="-393.5" kJ·mol^-1 ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H₂="-571.6" kJ·mol^-1 ②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(1)  △H₃="-2599" kJ·mol^-1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H₂(g)=C₂H₂(g)的△H=_______________。

电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_______________________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极的反应式为________________。
（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨(1)为____极（填正、负、阴、阳），乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为_________________。
（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO₄溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为_______________。

中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.2500g·L^-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是_____________________。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为________________________________。
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.09000mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为________g·L^-1。