锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（   ）

A．铜电极上发生还原反应

B．电池工作一段时间后，c(SO42-)向锌电极移动，甲池的c(SO42-)增大

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．电流的方向：由铜电极经过导线流向锌电极

下列说法正确的是（   ）

A．60I和80I属于同素异形体	B．16O2和18O2互为同位素
C．CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体	D．与属于同系物

下列化学用语正确的是

A．乙酸的分子式： CH3COOH	B．丙烷分子的比例模型：
C．乙烷的电子式：	D．乙烯的结构简式： CH2CH2

下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（   ）

A．经测定，邻二甲苯只有一种结构	B．经测定，间二甲苯只有一种结构
C．经测定，对二甲苯只有一种结构	D．苯的一卤代物只有一种结构

下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是

A．	B．
C．	D．

有机物支链上的二氯代物的种数(不考虑立体异构)为（   ）

A．4

B．5

C．6

D．7

已知：“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。例如：丙烷键线式可表示为。从柑橘中炼制萜二烯(), 下列有关它的推测正确的是（   ）

A．属于芳香烃	B．常温下为液态，难溶于水和有机溶剂
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色	D．分子式为C10H16

下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	苯中加溴水震荡，溴水层褪色	苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	生成的一氯甲烷具有酸性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关说法正确的是
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程
③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
④淀粉和纤维素的通式均为(C₆H₁₀O₅)_n,两者互为同分异构体
⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象
⑥油脂的皂化反应属于取代反应

A．②⑥

B．②③⑤⑥

C．②③④⑤

D．①②⑤⑥

同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（   ）

A．Na2O2

B．CH3COONa

C．NH4Cl

D．CaBr2

通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(₈₅At)及其化合物的叙述中肯定不正确的是（   ）

A．酸性：HAt>HCl	B．砹是白色固体
C．砹易溶于某些有机溶剂	D．AgAt是一种难溶于水的化合物

已知元素R的某种同位素的氯化物RCl_x为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（   ）

A．

B．

C．

D．R

下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（   ）

A．粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-	B．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3	D．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4

某物质的分子组成为C_xH_yO_z，取该物质m g在足量的O₂中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na₂O₂中，若Na₂O₂固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（   ）

A．x=y=z

B．x=y

C．y=z

D．x=z

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（   ）

A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同

B．天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源

C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值

D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源

下列说法正确的是（   ）

A．石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源

B．石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物

C．煤的气化和液化是化学变化

D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来

乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。
(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______________________；
(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是___________(填序号);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色
②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO₄溶液褪色
③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应
(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);
(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H₂SO₄可以看作HOSO₃H)
第一步：反应CH₂=CH₂+HOSO₃H(浓硫酸)→CH₃CH₂OSO₃H (硫酸氢乙酯);
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于___________( 填反应类型)反应;
②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)
A．氧化剂     B．催化剂     C．还原剂
(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇
植物秸秆C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH+2CO₂↑
现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆___________吨。

某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3
乙醇	-117.3	78.5	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)	—	338.0	1.84

 
实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：___________；
(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；
(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项);
A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．中和乙酸和乙醇
C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出   D．加速酯的生成，提高其产率
(4) 步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________________________________________；
(5)指出步骤⑤静置后，试管b中所观察到的实验现象：___________________________________；
(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是___________(填选项)。
A．①蒸馏②过滤③分液    B． ①分液②蒸馏③结晶、过滤
C．①蒸馏②分液③分液 D．①分液②蒸馏③蒸馏

溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。
(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。
(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。
(4)C装置的作用是____。