1.工业流程- (共1题)
1.
合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：
（1）反应①的反应类型为___。
（2）写出反应②的化学方程式：___，其反应类型为__。
（3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与___molH2加成。
（4）CH2===CHCN在一定条件下可与苯乙烯(
)反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___。
（1）反应①的反应类型为___。
（2）写出反应②的化学方程式：___，其反应类型为__。
（3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与___molH2加成。
（4）CH2===CHCN在一定条件下可与苯乙烯(
)反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___。2.计算题- (共1题)
2.
H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。
（2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。
（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。
（4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。
（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。
（2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。
（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。
（4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。
3.推断题- (共1题)
3.
如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
4.单选题- (共12题)
4.
下列反应属于取代反应的是（ ）
A．CH4＋2O2 CO2＋2H2O | B．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 |
| C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 | D．CH2Cl2＋Cl2 CHCl3＋HCl |
6.
Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(
Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(A．W.Aston)在1913年发现了 。下列有关说法正确的是（ ） | |
B． Ne和Ne是同素异形体 | C．Ne和Ne属于不同的核素 |
| D．Ne和Ne的性质完全相同 | E．Ne转变为Ne为化学变化 |
10.
下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
| A．闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品 |
| B．点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸 |
| C．金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火 |
| D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 |
11.
下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是
| A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤 |
| B．CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥 |
| C．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥 |
| D．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 |
13.
下列说法不正确的是（ ）
| A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 |
| B．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气 |
| C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 |
| D．以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维 |
14.
下列说法正确的是( )
| A．煤的干馏就是加热除去煤中的水分，得到干燥的炭 |
| B．煤中含有甲苯、二甲苯等，可通过干馏得到 |
| C．以煤为主要原料，可以合成甲醇 |
| D．煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色 |
15.
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
| A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 |
| B．放电过程中，Li+向负极移动 |
| C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb |
| D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
5.选择题- (共2题)
17.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．
根据上述现象判断：
6.多选题- (共1题)
18.
下列说法中不正确的是（ ）
| A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 |
| B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 |
| C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好 |
| D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低 |
7.实验题- (共1题)
19.
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____(填化学方程式)。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______。
②让反应停止的操作方法及原因是_____。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。
（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的体积为_____L，NO2的体积为____L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___ mol·L－1。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。
| A．铁 | B．铝 | C．铂 | D．玻璃 |
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______。
②让反应停止的操作方法及原因是_____。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。
（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的体积为_____L，NO2的体积为____L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___ mol·L－1。
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(1道)
计算题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(12道)
选择题:(2道)
多选题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：3