某香料I的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)C的名称为______________;H 所含官能团名称是______________。
(2)B→C的反应类型是______________; 写出I的结构简式：______________。
(3)G分子最多有______________个原子共平面。
(4)写出A→B的化学方程式：____________________________。
(5)J是I的同分异构体,同时满足下列条件的J的结构有_______种。其中，一种核磁共振氢谱有6个峰且峰的面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为______________。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能与碳酸氢钠溶液反应产生CO₂
③属于芳香族化合物，且苯环上的一氯代物只有2种
(6)参照上述流程,以乙烯和OHC-CHO为原料合成HOOCCH=CHCOOH,设计合成路线：___________。

碱式磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂],工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石,是人的牙齿中比较坚硬的物质，在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石,它的化学式为Ca₁₀(PO₄)₆F₂,是牙表面牙釉的主要成分。
回答下列问题：
(1)基态钙原子的价层电子排布式为____________。基态磷原子的未成对电子数为______________。
(2)碱式磷酸钙中含氧酸根离子的中心原子杂化类型是______________________,含氧酸根离子的空间构型为______________；
(3)氢氟酸溶液中存在：2HFH₂F₂,H₂F₂为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是______________(填离子符号)。氢氟酸中存在H₂F₂的原因是______________________________________________。与H₂F⁺互为等电子体的分子是________________(写出一个即可)。
(4)O、F、P的电负性由小到大的顺序为______________。
(5)NH₃和PH₃的构型相似,NH₃的键角略大于PH₃ ,从原子结构角度解释其原因：________________。
(6)CaF₂晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______________。

已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm^-3,N_A代表阿伏加德罗常数的值。
氟化钙晶体中Ca²⁺和F^-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

某些无公害农药果园利用电解原理，进行果品的安全生产,解决了农药残留所造成的生态及健康危害。下列正确的是（   ）

A．a为直流电源的负极，与之相连的电极做阴极	B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．“酸性水”具有强氧化性,具有杀菌效果	D．阴极反应式为：H2O--2e-=H2↑+O2-

下列有关有机物的说法正确的是（   ）

A．纤维素、蔗糖水解的最终产物相同

B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷

C．中至少有16个原子共平面

D．的苯环上一氯代物有3种

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a和b的价电子数之和等于c和d的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b₂da₃和bca₂。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：b>c>a>d	B．气态氢化物热稳定性：a>d
C．d的氧化物常用于太阳能电池	D．工业上电解c的氯化物冶炼单质c

实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。

下列说法正确的是（   ）

A．②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B．⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽

C．实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯

D．实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末

化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（   ）

A．酒精杀菌消毒利用了蛋白质变性的原理

B．《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”,其中“清白”是指CaO

C．从煤中获取清洁能源的方法是液化、气化等物理变化

D．浓硫酸具有强腐蚀性,故用浓硫酸刻蚀石英材料可制作工艺品

硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜性质并测定其晶体中结晶水含量。
实验(一)：探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管,加入(NH₄)₂SO₃溶液,产生沉淀M。过滤、洗涤、得M固体。为了探究M的组成，进行如下实验：
①取一定量M固体分成两份;
②在一份固体中加入稀硫酸,产生刺激性气味的气体X,将气体X通入溴水中,溴水褪色;溶液变成蓝色并有红色固体生成。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液,共热,产生的气体Y通入甲基橙溶液中,溶液变黄色。
(1)X的化学式是______________。
(2)经测定,M中阳离子、阴离子个数之比为2∶1。写出M与稀硫酸反应的化学方程式：____________。
实验(二)：探究硫酸铜晶体的热稳定性。
他们取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。

观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;B中产生白色沉淀;D中无色溶液变红色溶液。
(3)B中用盐酸酸化的目的是______________；C中现象是__________________________________。
(4)D中有单质参加反应的离子方程式：________________________________________________。
实验(三)：测定硫酸铜晶体中结晶水含量。
取wg硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)配制成250mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L^-1EDTA(简化为Na₄Y)溶液滴定至终点,消耗EDTA滴定液休积为VmL。(滴定反应：Cu²⁺+Y^4-=CuY^2-)
(5)x=_____________________(用代数式表示)。
(6)下列情况会使测得x值偏大的是______________(填字母)。
a．样品失去部分结晶水 b．滴定管未用EDTA溶液润洗
c．开始读数时滴定管尖嘴有气泡(终点时尖嘴无气泡)   d．滴定终点时俯视刻度线