乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，一些转化如图。

某些物质的有关数据如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	-114.1	78.3	易溶
乙醛	-121	20.8	易溶
乙酸乙酯	-83	77.0	难溶

 
回答以下问题：
（1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CH₃CH₂—OSO₃H)的有机反应类型是_____________，转化④的化学方程式是__________________；
（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为________，转化⑤的化学方程式为______________________________；
（3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。
①使铜丝恢复红色的反应的化学方程式为________________________；
②若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是_______________；
（4）已知：CH₃CHO + NaHSO₃ →↓（α－羟基乙磺酸钠），如上所得乙醛可用如下方式提纯：

①α－羟基乙磺酸钠的晶体类型为___________________。
②分离操作A的名称是________________；
③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_____口进。（填“D”或“E”）

下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。（填字母，多选反扣）
A．烧杯中应装冰水
B．冷凝管应通温水
C．图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

苯乙烯是石化行业的重要基础原料。能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是

A．有机物I能发生氧化反应、取代反应和加成反应

B．有机物II能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．有机物Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有一个烃基的物质不只4 种

D．上图反应①属于取代反应

下列关于2,3-二甲基-1-丁烯（）的说法错误的是

A．其一氯代物有四种（不考虑立体异构）

B．与氢气加成的产物为异丁烷的同系物

C．所有碳原子可能在同一平面

D．与甲基环戊烷（）互为同分异构体

芳香族化合物C₄H₉-C₆H₄-COOH与C₃H₇OH发生酯化反应生成的酯C₄H₉-C₆H₄-COOC₃H₇有（不考虑立体异构）

A．9种

B．24种

C．48种

D．60种

下列做法不合理的是

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求

B．给误服重金属盐的病人服用牛奶和催吐剂

C．用米汤检验食盐中是否有碘酸钾

D．以纤维素为原料制乙醇

以下叙述正确的是

A．甲烷与氯气反应制一氯甲烷时，光照越强越久越好

B．用酒精溶液杀菌消毒，酒精纯度越高越好

C．用锌与硫酸制氢气，硫酸的浓度越高越好

D．用苯萃取溴水中的溴时，振荡越充分萃取效果越好

下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	将乙烯通入KMnO4酸性溶液	KMnO4颜色褪去	乙烯具有还原性
B	将铁屑放入稀HNO3中	放出无色气体	Fe比H2活泼
C	向某盐溶液中先加入氯水、再滴加KSCN溶液	溶液变血红色	一定含有Fe2+
D	向氯化铝溶液中持续通入氨气	产生白色沉淀后溶解	Al(OH)3与碱反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是

选项	实验目的	仪器和药品
A	从碘水中提取碘	分液漏斗、酒精
B	检验溶液中是否含有SO42－	试管、胶头滴管、Ba(NO3)2、HCl
C	验证非金属性：Cl＞C	试管、胶头滴管、盐酸、小苏打
D	检验混有酸溶液的淀粉是否已水解	试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、硫酸铜、烧碱、水

 

A．A

B．B

C．C

D．D

为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种核素为，该原子中子数与质子数之差为

A．56

B．101

C．157

D．258

依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是

A．H2SiO3的酸性比H3PO4的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HBr的热稳定性比HI的强

D．Ca的金属性比Al的强

科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子熔进Si₆₀的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是

A．它是两种单质组成的混合物

B．它是一种共价化合物

C．它是一种高聚物

D．它聚集为晶体时以共价键结合

已知有关物质的熔点数据如下表所示：

化合物	CO2	SiO2	AlF3	AlCl3
熔点/℃	-56.6(0.52MPa)	1723	1291	190(0.25MPa)

 
如下分析判断正确的是

A．SiO2中的共价键比CO2中的共价键更加稳定，所以熔点更高

B．AlF3熔点较高是因为含有的离子键较强

C．含有金属元素的化合物一定是离子化合物，熔点较高

D．CO2和AlCl3都是非电解质

短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，同主族的a、d均可形成常温常压下为气态的氢化物，b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，下列说法一定正确的是

A．单核离子半径:b>c

B．a、d的最高化合价相同

C．a、b的氢化物的化学键类型相同

D．b、c、d最高价氧化物的水化物能两两反应

以下判断错误的是

A．分别通入酸性KMnO4溶液就可区分CO2、SO2、C2H4、CH4

B．用灼烧的方法可以区分羊毛衫和纯棉衫

C．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物

D．只用稀硫酸就可以区分KCl、K2CO3、NaHSO3、Na2SiO3四种溶液

下列物品在自然界中最难降解的是

A．宣纸

B．木制家具

C．PVC塑料卡片

D．真丝围巾

下列有关物质变化的说法正确的是

A．红墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因都是发生氧化还原反应

B．氧气与臭氧的相互转化、16O与18O间的相互转化都能通过化学变化实现

C．油脂皂化和乙醇酯化都属于取代反应

D．煤的气化与石油的分馏都是物理变化

（1）下图的虚线框中每一列、每一行相当于课本附录的元素周期表的每一族和每一周期，并已标出氢元素的位置，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在虚线框中用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线________。

（2）部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价

元素	甲	乙	丙	丁	戊	己	庚	辛
原子半径(nm)	0.077	0.143	0.111	0.104	0.066	0.186	0.037	0.099
主要化合价	+4，-4	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

 
①乙元素的原子结构示意图____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式______________。
②甲的单质与丁的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________，辛的单质与己的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________________。

完成如下有关硫的化合物的问题。
（1）硫化物与充足的氧气反应会转化为SO₂，写出硫化铝在充足的空气中灼烧的反应方程式________________________________________________。
（2）SO₂作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO₂的化学性质，将化学方程式填在下表中。

SO2性质梳理		化学方程式
物质 类别	酸性 氧化物	SO2+H2OH2SO3
		SO2+CaO＝CaSO3
		①______
S元素 价态	S为 +4价	②______
		SO2 +2H2S＝3S+2H2O

 
（3）在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成。

实验步骤：
步骤Ⅰ 如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；
步骤Ⅱ 打开A的滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；
步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
步骤Ⅴ 取25.00 mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66 g。
请回答：
①经测定，步骤Ⅳ所得溶液呈强碱性，其中含有的溶质除NaOH外，还可能有______（填化学式）。
②步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为__________。
③在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_____________________________。
④步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有________________。
⑤Fe_xS_y的化学式为______________。