工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

下列实验过程不可以达到实验目的的是(    )

编号	实验目的	实验过程
A	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B	比较金属镁和铝的活泼性	分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C	比较Fe3+和I2的氧化性强弱	向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D	检验NaHCO3与Na2CO3溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

选项	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Al2O3
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Fe2O3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中不正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2＋

某溶液中可能含有H⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是 

A. 溶液中的阳离子有H⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺
B. 溶液中n(Al³⁺)=0.1 mol
C. 溶液中一定不含CO₃^2—,可能含有SO₄^2—
D. n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)=2∶2∶1

下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是
①NaOH、AlCl₃ ②NaHCO₃、H₂SO₄ ③NaAlO₂、NaHSO₄ ④Na₂CO₃、HCl ⑤Na₂CO₃、Ca(OH)₂

A．①②③④

B．②④⑤

C．①③④

D．全部

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，应选用的试剂是

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．铁片

D．石蕊试液

用下列装置不能达到相关实验目的的是

A．用乙图装置制备Fe(OH)2

B．用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe₃O₄。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

（1）实验中使用肥皂液的作用是____________。
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行 了下列实验:

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

 
根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe₃O₄的原因是：___________________________________________。
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe₃O₄。
 
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；
②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。
（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（Fe_xO），取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl₂（标准状况），恰好将Fe²⁺完全氧化。则x=__________。