A(C₂H₄)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知以下信息：①  ②D为能与金属钠反应的芳香族化合物 回答下列问题：
(1)A的名称是_________，图中缩醛的分子式是_________。
(2)B的结构简式为_______。
(3)以下有关C的说法正确的是_________。
a．易溶于水b．分子中所有原子可能在同一平面
c．与乙醇互为同系物d．在一定条件下能发生消去反应生成乙炔
(4)③、⑤的有机反应类型依次为为_______、______，④的化学方程式为___________。
(5)写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。________________________
(6)参照的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。_________________________________

硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________，VO₄^3-的几何构型为________．
（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(如图) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______，该药物中S原子的杂化方式是_______．所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________。
②2-巯基烟酸如(图) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________。

（3）下列含硫物质中存在Π键的是_____。

A．SO2

B．SO42-

C．H2S

D．CS2

（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如左图所示，该晶胞的化学式为______。右图为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm³ (列出计算式即可)。

（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期期末考试）镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO₃、MgSiO₃、Al₂O₃和Fe₂O₃等)，设计了如下回收镁的工艺流程：

（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是______。为达到目的，还可以采取的措施是_______(任写一条)。
（2）酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为_________。
（3）第一次调节pH的目的是_____。当加入氨水使Al³⁺开始沉淀时，溶液中c(Fe³⁺)/c(Al³⁺)为__________。已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。
（4）设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：______。
（5）滤液3中可回收利用的物质主要是______(写化学式)，其阳离子的电子式为_____。
（6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_____。

下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（  ）

A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体

D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化

下列说法不正确的是（  ）

A．硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛

B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐

D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单

四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（  ）

A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点

B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W

C．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同

D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是____________________。
猜测2：可能是MgCO₃。
猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	预期现象和结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集的气体点燃	______________________________________
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________	如果出现______________，则白色不溶物可能是MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	如果产生白色沉淀，则溶液中存在______离子

 
(3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式________________________。

(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡的原因__________。