据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

已知：
回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团名称为_________，A到B的反应类型为__________。
（2）A的名称为____________
（3）写出D的结构简式：_____________________________。
（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。
（5）化合物C满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：_______________。
①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；
②能与FeCl₃发生显色反应；
③能发生银镜反应。
（6）已知CH₃CH₂CNCH₃CH₂COOH。请以、CH₂=CHCN和乙醇为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____________________

利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D．甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（  ）

A．聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等

B．苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等

C．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

D．生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物

茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的药理功能，其结构简式如下图，关于茶多酚的下列说法正确的数目有（ ）

①1mol茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6molBr₂
②1mol茶多酚与足量的Na₂CO₃溶液反应放出4molCO₂   
③1mol茶多酚与足量的NaOH溶液反应最多消耗10molNaOH
④能发生氧化、取代、加成、缩聚反应
⑤已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键
⑥能使酸性KMnO₄溶液褪色

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g氨基（-ND2）中含有的电子数为10NA

B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-= 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O

C．麦芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

D．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是（）

A．离子半径：E＞F＞D＞C＞A

B．含氧酸的酸性可能为：B＞E

C．A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

D．A与C形成的化合物溶于水显酸性

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（  ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生	验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B	将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。	除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质
C	向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色	NO3-被氧化为NH3
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5	HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

氮和氮的相关化合物在很多领域有着广泛的应用。请回答：
I.搭载“神舟十一号”的长征-2F火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N:H=1:2，其水溶液显碱性。
(1)该物质中N原子的杂化方式为________，溶于水呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。
(2)氮元素的第一电离能比相邻的氧元素大，其原因为________________。
II.笑气(N₂O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。
(3)预测N₂O的结构式为________________。
(4)在短周期元素组成的物质中，写出与NO₂^-互为等电子体的分子_________。(写两个，填分子式)
III.氮化钛为金黄色晶体，有仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。

(5)Ti金属晶体的堆积模型为________，配位数为_______，基态Ti³⁺中未成对电子数有______个。
(6)氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图所示)，该氮化钛的密度为ρg·cm^-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为______nm(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的钛原子围成的空间几何体为____________________。

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。
Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。

（1）仪器B的名称是________。
（2）写出装置B制备Na₂S₂O₃的化学反应方程式____________________________。
（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下
①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液
②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中
③用0.lmol·L^-1标准碘液滴定，实验测得数据如下

	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）	待测液体积（mL）
实验一	1.20	21.00	20.00
实验二	0.40	19.20	20.00
实验三	0.50	x	20.00

 
（4）该滴定时，向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，则达到滴定终点的判断标准是______________。
（5）x读数如图所示，则x=________，根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。（已知I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）

（6）若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时，未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管，则测得样品的纯度将______________（填“偏大”或“偏小”）。