1.推断题- (共1题)
1.
甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。
已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置为______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________（①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数）。
已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置为______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________（①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数）。
2.单选题- (共10题)
2.
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
| A．电子通过外电路从b极流向a极 |
| B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH-- |
| C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 |
| D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
4.
下列关于有机物说法正确的是（ ）
| A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都易溶于饱和碳酸钠溶液 |
| B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 |
| C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都存在碳氧双键 |
| D．苯、乙烯和甲烷分子中的原子都在同一平面内 |
6.
关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是( )
| A．浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用 |
| B．加热50-60℃通常通过水浴来实现 |
| C．由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置 |
| D．纯净得硝基苯为淡黄色比水重的液体 |
8.
下列关于元素周期表的说法正确的是
| A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 |
| B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期Ⅳ A族 |
| C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 |
| D．第二周期Ⅳ A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 |
9.
下列实验操作中正确的是
| A．用25mL量筒量取4.0mol·L-1的盐酸5.62mL |
| B．做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出 |
| C．用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物 |
| D．用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO4 |
10.
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）
A. 原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl- D. 原溶液中一定含有Fe3+
A. 原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl- D. 原溶液中一定含有Fe3+
11.
关于石油组成的下列叙述中，正确的是（ ）
| A．石油只含碳、氢两种元素，是多种烃的混合物 |
| B．石油化学工业是生产石油产品或化学用品的工业，它的原料是石油 |
| C．石油是液态的物质，只含液态烃 |
| D．石油的大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃 |
3.选择题- (共2题)
12.
为了有效控制酒后驾车，吉安市城管的汽车在一条东西方向的公路上巡逻，如果规定向东为正，向西为负，从出发点开始所走的路程为：
+2，﹣3，+2，+1，﹣2，﹣1，﹣2（单位：千米）
（1）此时，这辆城管的汽车司机如何向队长描述他的位置？
（2）如果队长命令他马上返回出发点，这次巡逻（含返回）共耗油多少升？（已知每千米耗油0.2升）
4.填空题- (共1题)
14.
海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如图：
（1）步骤Ⅰ获得Br2的化学反应的离子方程式为_______。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为____。在该反应中，氧化剂是____（填化学式）；若反应中生成2mol HBr，则消耗___mol SO2。
（3）根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。
（1）步骤Ⅰ获得Br2的化学反应的离子方程式为_______。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为____。在该反应中，氧化剂是____（填化学式）；若反应中生成2mol HBr，则消耗___mol SO2。
（3）根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。
5.实验题- (共2题)
15.
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
试回答下列问题：
（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学反应方程式：______________________________。
有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________（填“正确”或 “不正确”）。
（2）B装置有三种功能；①控制气流速度；②混匀混合气体；③________。
（3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。
（4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________（填字母）。
（5）将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的物质的量共为__________。
试回答下列问题：
（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学反应方程式：______________________________。
有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________（填“正确”或 “不正确”）。
（2）B装置有三种功能；①控制气流速度；②混匀混合气体；③________。
（3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。
（4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________（填字母）。
| A．分液法 | B．蒸馏法 | C．结晶法 |
16.
工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(10道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：4