短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

		W	X
Y				Z

 
（1）X在元素周期表中的位置为____；画出X的简单离子结构示意图____。已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_______。
（2）四种元素简单离子的半径由大到小为______(用离子符号表达)。
（3）W、X的最简单氢化物稳定性为____＞____(填化学式)。
（4）Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___ 。

下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（   ）

A．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱

B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅

C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg

D．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明C1的非金属性强于C

以下实验目的可以实现的是(    )

A．验证一定生成SO2	B．制备氨气
C．证明碳酸酸性强于硅酸	D．收集NO

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体；p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．q与s均为酸性氧化物

B．Z的含氧酸是一种强酸

C．X、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体

D．原子半径：X＜Y＜Z

下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（   ）

A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族

B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素

C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4

D．除短周期外，其他周期均有18种元素

下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（   ）

A．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数	B．第85号元素的最高价为+7价
C．37Cl与39K具有相同的中子数	D．N与N得电子能力相同

若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na₂R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子（   ）

A．①③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①⑤

根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

 

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R	B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性	D．L2＋与R2－的核外电子数相等

下列除杂的操作方法，正确的是（   ）

A．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥

B．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干

C．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤

CO₂通入BaCl₂溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl₂溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是（    ）

A．Cu和浓硝酸	B．CaO和浓氮水
C．Na2SO3和较浓硫酸	D．KMnO4溶液和浓盐酸

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（   ）

A. 原溶液中一定含有SO₄^2- B. 原溶液中一定含有NH₄⁺
C. 原溶液中一定含有Cl^- D. 原溶液中一定含有Fe³⁺

用相应的化学用语回答下列问题
（1）用化学方程式说明实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因_________
（2）用化学方程式说明用氢氟酸雕刻玻璃的原因_________
（3）生产过程中产生的SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式_______。
（4）Sr是第5周期第IIA族元素，用离子方程式表示SrCO₃与稀盐酸的反应_____

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I．将 NaOH溶液与 NH₄Cl 溶液混合生成 NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由：_________。
II．根据下图所示装置图回答以下问题。

（1）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸，某同学验证氯的非金属性大于硫，请写出试管中发的离子反应方程式______
（2）甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；写出选用物质的名称：A__，B__，C___；上述反应的离子方程式_____；_____。

某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO₂的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]
（1）仪器a的名称_________。
（2）装置D和F的作用是_________。
（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。
（4）打开K₁，关闭K₂，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H^＋、I^－和____；为了进一步实验证实了该过程中SO₂已被氧化，该实验操作及现象是：_____。
（5）关闭K₁，打开K₂，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。
a．SO₂与BaCl₂溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl₂溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
c．SO₂溶于水生成的H₂SO₃被装置内的O₂氧化生成H₂SO₄，再与BaCl₂反应生成白色沉淀
（6）取A中产生的SO₂气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO₂气体的体积为___mL（标准状况）。