苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线。

已知:
CH₃CH=CHCH₃能被氧化成乙酸；
②
（1）以上合成路线中，属于氧化反应的有：反应⑥和反应________（填反应编号）；反应⑤的反应条件是_________________________。
（2）写出结构简式A_______________________；B______________________。
（3）已知C的分子式为C₄H₆O₄，则D的结构简式为______________________；分离C和D的方法是______________。
（4）不能由直接制取，原因是_____________________________________。
（5）写出反应⑧的化学方程式____________________________________________。

以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

（1）写出“甲苯→A”的化学方程式____________________。
（2）写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；
（3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。
（4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。
①遇FeCl₃溶液显紫色， ②能与碳酸氢钠反应，
③苯环上只有2个取代基的， ④能使溴的CCl₄溶液褪色。
（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：___________________。
（6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线_________________。(有机物均用结构简式表示)。
(合成路线常用的表示方式为：D……E)

有关下图装置的说法中正确的是

A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀

B．若两电极直接连接，则负极反应一定是：Fe-2e→Fe2＋

C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多

D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡

NM－3是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，键线式结构如下：

关于NM－3的叙述，错误的是

A．不能发生消去反应

B．遇FeCl3溶液，会显一定颜色

C．与溴的CCl4溶液反应，出现白色沉淀

D．1mol NM－3最多能与含3molNaOH的溶液反应

下列叙述错误的是

A．油脂水解可得到丙三醇	B．油脂是高分子化合物
C．氨基酸是蛋白质水解的最终产物	D．可用碘检验淀粉水解是否完全

在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是

A．沸点：正戊烷>异戊烷	B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl
C．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl	D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH

月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个¹²C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．He比He多一个中子	B．氦元素的近似相对原子质量为3.5
C．的相对原子质量为	D．He的摩尔质量为bNA

固体NH₅属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH₅+H₂O→NH₃·H₂O+H₂↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH₅叙述正确的是

A．含有NH4+和H-

B．NH5中N元素的化合价为+5价

C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键

D．与乙醇反应时，NH5被还原

根据下列化学实验事实得出的结论正确的是

A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO42－

B．向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生的气体能澄清石灰水变浑浊。结论：该溶液中有CO32－

C．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。结论：溶液中不含NH4＋。

D．向2 mL 10%的NaOH溶液中加入5滴 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基。

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第20滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第40滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）。
②向上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。
③取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO32－离子	B．一定有Cl—离子
C．一定有CO32－离子	D．不能确定HCO3－离子是否存在

（1）铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____（选填“强”、“弱”）。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是_______________________。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。
（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是______（选填编号）。
a．升高温度    b．增大压强
c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉
（3）FeS₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-形式存在，请完成该反应的化学方程式。__________
____□FeS₂+ □Fe₂(SO₄)₃+□____→ □FeSO₄ +□____
（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na₂S溶液滴加到FeCl₃溶液中，有单质硫生成； 将FeCl₃溶液滴加到Na₂S溶液中，生成的是Fe₂S₃而不是S或Fe(OH)₃。从以上反应可得出的结论是______________________。

（1）硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释__________________。
（2）S₈和P₄的分子中都只有共价单键，若P₄分子中有6个P-P键，则可推断S₈分子有___个S－S键；已知：H－S键键能：339 kJ/mol；H－Se键键能：314 kJ/mol。以上键能数据能否比较S、Se非金属性的强弱______（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H₂S、H₂Se沸点的高低______。
（3）在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂得到的NaHSO₃溶液中c(SO₃^2-)＞c (H₂SO₃)，据此判断NaHSO₃溶液显___性。
（4）在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO₃^2-)=c (HSO₃^-)；若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是(选填编号)___________。
a．c(Na⁺) = 2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)
b．c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)
c．c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^-)
（5）已知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，请用Na₂SO₃溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是__________，操作和现象是__________________。

为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m₁ g
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。(5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺→5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O)
实验中所记录的数据如下表：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
待测溶液体积/mL	25.00	25.00	25.00	25.00
滴定管初读数/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末读数/mL	20.95	21.20	20.15	21.20

 
（1）配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和__________________、_________________。
（2）操作I为____________________操作Ⅱ为________________
（3）方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量_____________在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是________________。
（4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na₂SO₃的纯度为______________。（写成分数形式）有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m₂ g 并用方案I的方法计算结果。
（5）根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________（填序号）
a. 方案I比方案Ⅲ的计算结果要低
b. 方案I比方案Ⅲ的计算结果要高
c. m₁=m₂，方案I和方案Ⅲ的结果一样   
d. 方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算
（6）上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。
a. 方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
b. 方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
c. 方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
d. 方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大