1.综合题- (共1题)
1.
有机物A(
)是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于锅炉阻垢剂。
(1)有机物A能够发生的反应有：__________(填写字母)；
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．氧化反应
(2)有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与足量氧气充分反应生成有机物B。写出A→B的化学方程式_____________；
(3)有机物B经氧化后生成有机物C，C可有如下图所示的转化关系：
写出E的结构简式：_____________；
(4)D在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA，写出反应的化学方程式：________；
(5)F是E的一种同分异构体。0.1mol F与足量金属Na反应放出3.36L H2(标准状况下)；0.1mol E与足量NaHCO3反应放出2.24LCO2(标准状况下)；则F中含有的官能团的名称是___________，F能发生银镜反应。F的结构简式可能是：___________、___________。
)是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于锅炉阻垢剂。(1)有机物A能够发生的反应有：__________(填写字母)；
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．氧化反应
(2)有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与足量氧气充分反应生成有机物B。写出A→B的化学方程式_____________；
(3)有机物B经氧化后生成有机物C，C可有如下图所示的转化关系：
写出E的结构简式：_____________；
(4)D在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA，写出反应的化学方程式：________；
(5)F是E的一种同分异构体。0.1mol F与足量金属Na反应放出3.36L H2(标准状况下)；0.1mol E与足量NaHCO3反应放出2.24LCO2(标准状况下)；则F中含有的官能团的名称是___________，F能发生银镜反应。F的结构简式可能是：___________、___________。
2.推断题- (共1题)
2.
X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Zn-与Wn+离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。
(1)元素W的名称___________，A的电子式_______________，Wn+离子的结构示意图为_______________，F晶体中含有的化学键类型_________________。
(2)写出D、E的化学式：D_____________、E______________。
(3)F与水反应的化学方程式：_________________________。
(1)元素W的名称___________，A的电子式_______________，Wn+离子的结构示意图为_______________，F晶体中含有的化学键类型_________________。
(2)写出D、E的化学式：D_____________、E______________。
(3)F与水反应的化学方程式：_________________________。
3.单选题- (共8题)
3.
下列洗涤仪器的方法，不可采用的是
A. 盛放过苯酚的试管用NaOH溶液洗涤
B. 盛过油脂的试管用热碱洗涤
C. 沾有硫粉的试管用热的烧碱溶液清洗
D. 用KMnO4分解制备完O2的试管，用稀盐酸洗涤
A. 盛放过苯酚的试管用NaOH溶液洗涤
B. 盛过油脂的试管用热碱洗涤
C. 沾有硫粉的试管用热的烧碱溶液清洗
D. 用KMnO4分解制备完O2的试管，用稀盐酸洗涤
4.
下列有关比较，大小顺序排列错误的是
①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫
④结合质子(H+)的能力：OH-＞ CO32-＞CH3COO-＞SO42-
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫
④结合质子(H+)的能力：OH-＞ CO32-＞CH3COO-＞SO42-
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
6.
有关晶体的下列说法中正确的组合是
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高
③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏
⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子
⑧分子晶体不都是共价化合物
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高
③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏
⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子
⑧分子晶体不都是共价化合物
| A．①②⑤ | B．②④⑤ | C．②⑤⑧ | D．①④⑦ |
7.
氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅所克服的粒子间的作用都相同的是
A. 石膏和金刚石 B. 晶体硅和水晶
C. 冰和干冰 D. 铝和碳化硅
A. 石膏和金刚石 B. 晶体硅和水晶
C. 冰和干冰 D. 铝和碳化硅
8.
下列对化学知识概括合理的是
A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B. 含有非极性键的化合物一定是共价化合物
C. 只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D. 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B. 含有非极性键的化合物一定是共价化合物
C. 只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D. 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
9.
为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5mol/L KMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为
A. 2.4g/L B. 8g/L C. 6g/L D. 12g/L
A. 2.4g/L B. 8g/L C. 6g/L D. 12g/L
10.
生活、生产中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是 （ ）
A. 苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒
B. 为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以I- 的形式存在
C. 二氧化硫能够杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂
D. 在铁器上电镀铜的实验过程中，电镀液（CuSO4溶液）的pH逐渐升高
A. 苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒
B. 为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以I- 的形式存在
C. 二氧化硫能够杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂
D. 在铁器上电镀铜的实验过程中，电镀液（CuSO4溶液）的pH逐渐升高
4.选择题- (共9题)
11.
- Today is April 1st, my birthday is April 5th.（ ）
- Your birthday is in ________ more days.
5.实验题- (共1题)
20.
（12分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是 。
（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式 。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。
（1）图中D装置在实验中的作用是 。
（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式 。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(8道)
选择题:(9道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0