（12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___ 。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_ 。
（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）
    。
（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

铜的冶炼大致可分为：
① 富集，将硫化物矿进行浮选；
② 焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=====Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；
③ 制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：
2Cu₂S+3O₂=====2Cu₂O+2SO₂ ；2Cu₂O+ Cu₂S ="====" 6Cu+SO₂↑；
④ 电解精炼铜。
下列说法正确的是

A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

B．上述过程中，由1mol CuFeS2制取1molCu时共消耗2 molO2

C．在反应2Cu2O+ Cu2S ="=" 6 Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g

下列说法不正确的是

A．工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的

B．工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的

C．工业上制备硝酸需要用到热交换器

D．工业上获得精铜要在电解装置中进行

工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述不正确的是

A．图I为合成氨，其中N2、H2循环使用

B．图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，其中HCl循环使用

C．图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，其中NO循环使用

D．图I可用于侯氏制碱法制纯碱中CO2的循环

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（   ）

A. 原溶液中一定含有SO₄^2- B. 原溶液中一定含有NH₄⁺
C. 原溶液中一定含有Cl^- D. 原溶液中一定含有Fe³⁺

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O =" 3" Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；
③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；
下列说法不正确的是

A．该生产过程会产生污染

B．反应②中的氧化剂是NaNO2

C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子

D．反应①②③均是氧化还原反应

下列物质与其用途相符合的是    (　　)。
①N₂—保护气　②SiO₂—光导纤维　③AgI—人工降雨
④碘—预防甲状腺肿大　⑤Al₂O₃—耐火材料　⑥NaClO—消毒剂

A．②③④⑤⑥	B．①②③④⑤
C．②③④⑤	D．全部

（12分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是 。
（2）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式    。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是     ，C中发生反应的离子方程式为  。

（13分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：



请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到______的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式_______________。
（3）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是______。
（4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是______________。
（5）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

有关的离子反应方程式为___________，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是______________。（6）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

实验次数	H2O2溶液质量分数%	H2O2溶液用量/毫升	物质D用量/克	反应温度/℃	收集气体体积/毫升	所需时间/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

 
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验____和_____
证明物质D的用量越大，反应速率越快。