已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________。
（2）A的氢化物的分子空间构型是_________________，其中心原子采取____________杂化，属于_________________填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	F
电离能（kJ·mol－1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

 
比较两元素的I₂、I₃可知，气态M^2＋再失去一个电子比气态F^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_______________________________；
（4）晶体熔点：DC______EC（填“＜、=、＞”），原因是________________。
（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

 
H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________________。
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式_______________________________（写一个）。

近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质(H⁺)作溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是
A. 乙醇在电池的负极上参加反应 B. 1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mol电子
C. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D. 电池正极的电极反应为4H⁺+O₂+4e^—→2H₂O

用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为
A. 10n B. 10m C. 10mn     D. 40mn

已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应：
下列说法正确的是：
A．乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化
B．上述①、②、③的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应
C．上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体
D．工业上可以通过石油分馏的方法获得乙醇

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH20)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

 
从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：_____________________________。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______________________。
（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)=______mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。
（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①滴定终点的现象是：____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为：_________________。
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl₃·6H₂O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是______________。