锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li₂SO₄以及硅铝化合物、MgSO₄等，其工业生产流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：______________。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)______________________。
(3)流程中两次使用了Na₂CO₃溶液，试说明前后浓度不同的原因:_________________。
(4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：______________。
(5)将盐酸与Li₂C0₃完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________。

异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：

⑴从A→D过程中，反应①的目的是_____。
⑵写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____。
①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子。
⑶物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为___▲__。
⑷由G制备异噁草酮的反应中要加入试剂X（C₈H₅NOCl₂），X的结构简式为_____。
⑸是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
……
提示：①；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂

纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。

（1）制取纳米TiO₂的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：___________。
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：  ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有___个峰。
（3）利用半导材料TiO₂与染料、铂电极及I和I^－的混合物作电解质（I₂+I^－I），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为：_______。
（4）在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。
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下列说法正确的是__________。
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
（1）25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在1L0.1mol·L^－1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca²⁺物质的量的浓度为_______mol·L^－1。
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

① x ：y =_________。
② ② t₂～t₃时间段固体的化学式为__________。
③ t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为_____________________。

下列有关物质性质的叙述正确的是

A．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏

B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物

C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性

D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是

A．四种元素中，元素Z的非金属性最强

B．X的单质是一种清洁能源

C．只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物

D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构