已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：
②
化合物M是一种香料，可用如下路线合成：

已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。
请回答下列问题：
（1）原料C₄H₁₀的名称是­­­­__________（系统命名）；
（2）写出反应A→C的反应条件：­­­­__________；
（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_____________________________；
（4）F与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式__________________________；
（5）写出E、N、M的结构简式____________、____________、______________；
（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构简式：

13发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化。
（1）根据等电子原理,写出CO分子的结构式________________。
（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式__________。
（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为_______。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其主要原因是_____________。
（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式______________________________。
（2）接触室中发生反应的化学方程式是_______________________________。
（3）判断下列说法正确的是(选填序号字母)________________。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是_____________。
（5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：
方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。用浓硫酸处理的主要目的是_______；
方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的。为了实现节能减排，其所需能量可以由________提供。与方法①相比，方法②的优点是_________。
（6）SO₂ 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂ 吸收Br₂的离子方程式是__________________________。

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：

（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a	_______________	棉球变白，微热后又恢复红色	解释：__________________ 结论：该气体具有漂白性。
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式： _________________________
c	淀粉和___________的混合溶液	棉球变为白色	化学方程式：_________________ 结论：该气体具有_________性。

 
（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。
① 用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是________（填序号），管口可观察到_______色火焰。

	溶液A	固体B	气体C
a.	稀硫酸	Zn	Cl2
b.	浓盐酸	MnO2	H2
c.	稀硝酸	Fe	Cl2
d.	浓盐酸	KMnO4	H2

 
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为_________（填化学式）。此火焰温度极高，常用于切割焊接金属。