已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是___________（填字母）。
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．BD₂晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：______，E原子的配位数为：_______。

（3）E的一种氧化物化学式为EO₂，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO₃(不溶于水) ]作原料制取EO₂。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再经稀释得EO₂·xH₂O，写出这两步反应的离子方程式__________________________,___________________。
（4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是______、______。两者沸点的关系为X___Y（>,或<），原因是_____________________________________________________。

I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是_______________该设备中主要反应的化学方程式为_________________________。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。

A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%

D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

（3）科研工作者开发了制备SO₂，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO₂和水的质量比为_______。

II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：____________________________________________；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____________；
_____________________________________________________。
（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO₂的来源于_______，
“氨碱法”中CO₂来源于_____________________；

下列关于右图所示装置的说法中，正确的是

A．若M是电流计，则该装置可以将电能转化为化学能

B．若M是直流电源，一段时间后铜棒上可以镀上铂

C．若M是直流电源，当有1.12L（标准状况）气体生成时，电路中转移了0.1mole-

D．M无论是电流计还是直流电源，该装置中都有反应Ag++ e-=Ag 发生

下列说法中正确的是

A．所有的烷烃都是同系物

B．在适合的条件下，含有双键的分子都能发生加成反应

C．用Br2的CCl4溶液或KMnO4（H+）都可以区别烯烃和芳香烃

D．丙烯与氯气在光照条件下反应，最多可以得到三种沸点不同的有机物

下列各项表达正确的是

A．二氧化硅的分子式是SiO2

B．乙醇的结构简式是C2H6O

C．水分子的结构式为

D．C3H8分子中的三个C原子在一个平面上

下列说法中正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

B．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同

C．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化

D．金属的冶炼必须在高温下进行

室温下，将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。
（一）（提出假说）
假设一：两者反应只生成CuCO₃沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu(OH)₂沉淀；
假设三：________________________________________；
（二）（理论探究）
查阅资料：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水；
K_SP〔CuCO₃〕=1.4×10^-10K_SP〔Cu(OH)₂〕=5.6×10^-20
若只由此数据结合适当计算来判断，假设______________是正确的。
（三）（实验探究）
步骤一：将CuSO₄溶液倒入等浓度等体积的Na₂CO₃溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②______，③干燥。
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

① A装置中玻璃仪器的名称是______________。
② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是_________________。
③ 实验结束时通入过量的空气的作用是_________________。
④ 数据记录：

	B装置的质量（g）	C装置的质量（g）	D装置的质量（g）
实验前	15.4	262.1	223.8
实验后	6.1	264.8	230.4

 
（四）（实验结论）
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO₃和Cu(OH)₂，在沉淀中二者的物质的量之比为____________________。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式_________________________________。