利用下图装置（瓶口向上）不可行的实验是

A. A口进气，B口排气，用于收集H₂
B. 广口瓶中充满水，从A口进气用于收集O₂
C. 广口瓶中盛有浓硫酸，从B口进气用于干燥SO₂气体
D. 广口瓶中盛有NaOH水溶液，从B口进气用于除去Cl₂中的HCl气体

甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液,溶质的质量分数的关系是
A．甲<乙<丙<丁 B. 丁<甲<乙<丙
B．甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<乙=丙

下列哪种燃料直接燃烧对环境污染最严重
A. 煤 B. 柴油 C. 天然气 D. 酒精

下列所描述的变化中不属于化学变化的是
A. 电解质溶液导电
B. 碳酸氢铵固体加热后转化为气态物质
C. 干冰在空气中放置转化为气态物
D. 蓝矾加热后变为白色的固体

有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是_________；Y与氢元素形成的化合物的电子式是_________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D原子的电子排布式_____________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的立体构型名称为________。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是__________。

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：
1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。
⑴实验中发生反应的化学方程式是__________________________。
⑵为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥_____________mL。
2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_________。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98％（密度为1．84 g/cm³）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：
⑴需要用量筒量取浓硫酸_____mL。
⑵配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是_____。
A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm时。
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。
C．将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。
D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。
G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是____（填写编号）。
A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。
B．在容量瓶定容时俯视刻度线。
C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。