A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素。
①A元素的原子半径在周期表中最小
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
④D元素和E元素可以形成E₂D、E₂D₂两种离子化合物
⑤G与D两种元素同主族，F、G、H三种元素同周期
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素，H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
(1)写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式__________；
(2)用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液，其化学方程式为_________；
(3)八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质，能促进水电离的是________，能抑制水电离的是______________(各写一种化学式)；
(4)某科研单位依据电化学原理用GD₂来制备一种强酸R，装置如右图，电极为含有某种催化剂的多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入GD₂的电极为___________极，其电极反应式为___________；

(5)甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同。回答问题：
①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是__________；
②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为_________、_________。

农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。
（1）下列可作氮肥的化合物是____________，其中含N量最高的是__________。

A．硫酸铵 B．磷酸二氢钙 C．硫酸钾 D．尿素

 
（2）氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称：

A______________________B_________________________
（3）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：

①沉淀池中发生的主要反应方程式是_______________________；
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是__________，可以循环使用的X是____；
③从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是___________。

下列关于有机物的说法正确的是（）

A．乙醇、乙酸、葡萄糖和乙烷都可以与钠反应生成氢气

B．苯既能发生加成反应又能发生取代反应，是因为苯分子中既有单键又有双键

C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D．由乙酸和乙醇可制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解可制苯甲酸和乙醇

日本在这次核泄漏事故中，核电站周围检测到的放射性物质包括碘131和铯137。其中碘131一 旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。有关资料显示，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列有关说法正确的是 （ ）

A．I和13753Cs的核内中子数分别为53和55

B．I2不能升华

C．标准状况下，22.4LI2中约含有156×6.02×1023个中子

D．Cs原子最外层电子数为1

三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

元素	A	B	C
结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价

  （1）写出B原子的基态电子排布式     ；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键 （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角 （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为  ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 ；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键是 （填写序号）；在②的分子中有 个键和 个键。